高二化学课后练习题:常见金属元素单质.doc
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1、高二化学课后练习题:常见金属元素单质【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题:常见金属元素单质,供大家参考!本文题目:高二化学课后练习题:常见金属元素单质专题3 第1讲 常见金属元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018海南琼海高三一模)将1 molL-1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后,滴入甲基橙指示剂,此时溶液的颜色是()A.浅紫色 B.黄色C.红色 D.无色答案:C点拨:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,n(NaOH)=50 g10%40 gmol-1=0.125 mol,n(H2SO4)
2、=1 molL-10.1 L=0.1 mol。可以判断出H2SO4过量,混合溶液呈酸性甲基橙显红色。2.(2018河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.1 molL-1 Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB.常温常压下,46 g NO2的原子数为3NAC.电解Na2CO3饱和溶液,若生成2NA个H2,一定生成2NA个O2D.1 mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA答案:B点拨:n(Na2CO3)=c v,v未知,无法求算Na+的物质的量,A错误;46 g NO2的物质的量为46 g46 gmol=1 mol,原子数为1 mol3=3 mol,
3、B正确;电解Na2CO3溶液实为电解水,2 mol H21 mol O2,C错误,又Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每2 mol Na2O2反应转移2 mol e-,D错误.3.(2018安徽合肥高三一检)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但是有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是()A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B.由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为21,可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为11C.由2Fe+3Cl2=2FeCl3反应可推出2Fe+3I2=2FeI3反应也能发生D.Na、K具有强还原性,Na在常温下与水剧烈反应,故K在
4、常温下也能与水剧烈反应答案:D点拨:甲酸结构简式为HCOOH,其中存在CHO,而其他羧酸中不存在CHO,不能发生银镜反应;Na2O2的构成离子为Na+、O22-,其阴、阳离子个数比为12,由于I2氧化性弱,只能把Fe氧化成二价铁;由于K的金属性大于Na,则K与H2O反应更剧烈。4.(2018福建泉州高三一检)下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是()XMYMZ选项 X Y Z MA Al3+ Al(OH)3 AlO2- NaOHB Fe FeCl2 FeCl3 Cl2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O2答案:B点拨:将各物质分别代入。A中A
5、l3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,正确;B中2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3,错误;C中2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;D中4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,正确。5.(2018安徽巢湖高三一检)关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是()A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别
6、滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式相同答案:D点拨:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,稳定性Na2CO3NaHCO3,A正确;Na2CO32HCl,NaHCO3HCl,若盐为106 g,则Na2CO3消耗HCl为2 mol,NaHCO3消耗HCl为10684 mol2 mol,B正确;Na2CO3溶液中CO32-水解能力更强,其溶液pH更大,C正确;两离子方程式分别为CO32-+Ba2+=BaCO3 HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O,D错误。6.(2018全国理综)用石墨作电极电解CuSO
7、4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A.CuSO4 B.H2OC.CuO D.CuSO45H2O答案:C点拨:用石墨电极电解CuSO4溶液,发生反应:2CuSO4+2H2O=通电2Cu+2H2SO4+O2,电解液的恢复依据出什么,加什么的原则,所以要使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuO,C项正确。7.(2018广东中山高三联考)某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Cu2+ B.Mg2+C.Fe2+ D.Al3+答案:C点拨:4
8、种离子均能与OH-反应生成相应沉淀,Al3+与过量OH-反应生成AlO2-,加热搅拌,使空气中的O2进入溶液中,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,再加过量盐酸生成Fe3+,Fe2+大量减少,而其他离子均能再恢复。8.(2018上海高三八校调研)右图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小
9、答案:C点拨:由于pH=4的雨水为酸性溶液,Fe在其中发生析氢腐蚀,产生H2,压强变大,则导管中液面下降。随着反应进行,H+消耗而使溶液酸性减弱,则铁片又发生吸氧腐蚀,由于O2不断消耗,则具支试管中气体压强减小,观察到导管中液面上升。9.(2018海南琼海高三一模)某无色透明溶液能与铝反应放出H2,则溶液中可大量共存的离子是()A.H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ B.OH-、Ba2+、K+、Na+C.H+、Na+、NO3-、Cl- D.OH-、Mg2+、NH4+、Cl-答案:B点拨:Cu2+显示蓝色,A错误;Al与OH-反应放出H2,B项符合题意;D中Mg2+、NH4+均能与OH-反应而不能
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