高二化学课后练习题:电化学原理及其应用.doc
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1、高二化学课后练习题:电化学原理及其应用【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题:电化学原理及其应用,供大家参考!本文题目:高二化学课后练习题:电化学原理及其应用专题2 第4讲 电化学原理及其应用一、选择题1.(2018河北刑台一模)工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸,下列说法正确的是()A.假设这种想法可行,则可能在制取盐酸的同时,获取电能B.负极材料用锌,正极材料用石墨,用氢氧化钠作电解质溶液C.通入氢气的电极为原电池的正极D.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动答案:A
2、点拨:该原电池应用惰性电极,氢气通入负极区,氯气通入正极区,稀盐酸作电解质溶液,B、C项错误;在原电池中,阳离子向正极区移动,阴离子向负极区移动,D项错误。2.(2018石家庄一模)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMg+Mo3S4?放电充电MgxMo3S4,下列叙述不正确的是()A.放电时正极的电极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-B.充电时阴极的电极反应为:xMg2+2xe-=xMgC.放电时Mg2+向正极移动D.放电时Mo3S4发生氧化反应答案:D点拨:放电时,Mg在负极发生氧
3、化反应:xMg-2xe-=xMg2+,Mo3S4在正极发生还原反应:Mo3S4+2xe-=Mo3S2x-4,放电过程中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。充电时,阴极的电极反应式为:xMg2+2xe-=xMg,阳极的电极反应式为:Mo3S42x-=Mo3S4+2xe-。故选项D错误。3.(2018湖北黄冈质量检测)用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨,已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)?放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l),通电时a电极质量增加,下列说法正确的是()A.电路中通过1 mol电子时,Y电极质量增
4、加48 gB.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)C.c、d电极产生气体的物质的量之比为12D.X极为负极答案:A点拨:a极质量增加,即析出了Ag,a为阴极,则Y为负极,X为正极,D项错;B项,所写电极反应式为正极的电极反应式;C项,c为阴极放出H2,d为阳极放出O2,物质的量之比为21。4.(2018河北衡水统考)如图所示,X为铁、Y为石墨电极,a是电解质溶液,实验开始前,在U形管的两边同时滴入几滴酚酞试液,下列叙述错误的是()A.合上K1、断开K2,若a是稀硫酸,则Y上有气泡冒出B.合上K1、断开K2
5、,若a是饱和食盐水,则Y电极附近溶液慢慢变为红色C.合上K2、断开K1,若a是硫酸铜溶液,则Y电极上有红色物质析出D.合上K2、断开K1,若a是氢氧化铁胶体,则X电极附近红褐色加深答案:C点拨:A项铁作负极、石墨作正极,石墨电极上产生氢气;B项Y电极作正极,电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,使酚酞变红;C项Y电极作阳极,产生氧气;D项氢氧化铁胶粒带正电移向阴极即X电极。5.(2018全国)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图,电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/ShTiO2/S*(激发态)TiO2
6、/S*TiO2/S+e-I3-+2e-3I-2TiO2/S+3I-2TiO2/S+I3-下列关于该电池叙述错误的是()A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时,是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极答案:A点拨:太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。6.(2018课标,11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时
7、,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O答案:C点拨:A项,由电池反应可知,Ni2O3Ni(OH)2,Ni的化合价由+3价+2价,化合价降低,发生还原反应,故Ni2O3为正极,FeFe(OH)2,Fe的化合价由0价+2价,化合价升高,发生氧化反应,故Fe为负极,正确;B项,负极发生氧化反应,Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2,正确;C项,阴极发生还原反应,Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,c(OH-)增大,溶液的pH增大,故错误;D项,阳极发生氧化反应,电极
8、反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,D正确。7.(2018课标全国)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)答案:A点拨:根据原电池知识,金属活动性负极正极,可得三种金属的活动性顺序应为:CdAg,则选项中符合此关系的置换反应成立。8.(2018北京理综,8)结合下图判断,下列叙述正确的是()A.和种正极均被保护
9、B. 和中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C. 和中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀答案:A点拨:A项,电子从负极流向正极,抑制正极失电子,所以正极均被保护。B项,中的负极反应为Zn-2e-=Zn2+。C项,中的正极反应为2H+2e-=H2。D项,由于中负极反应产生Zn2+,不会与K3Fe(CN)6溶液作用产生蓝色沉淀。9.(2018试题调研)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是
10、负极答案:B点拨:如果不理解二次电池的含义,会错选A项。本题考查电池原理,涉及电池分类、电子流向、能量转化形式、电极判断等,二次电池也就是充电电池,A选项正确;铜锌原电池中,铜为正极,锌为负极,锌失电子,电子通过外电路导线流向铜电极(正极),B选项错误;燃料电池将化学能转化为电能,对外放电,C选项正确;锌锰干电池中锌为负极,石墨为正极,D选项正确。10.(2018安徽)如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2+3
11、H2OC.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱答案:D点拨:A项,由图示可知当Cr含量小于13%时,稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸强,当Cr含量大于13%时,稀硝酸对合金腐蚀性较弱。B项,稀硝酸与金属反应时,其还原产物应是NO。C项,Cr含量大于13%时,硫酸对合金腐蚀性最强,由于溶液密度没有给出,硫酸中氢离子浓度不一定最大。D项,由图示可知,随着Cr含量增加,稀硝酸对合金腐蚀性减弱。11.(2018北京)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
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- 化学 课后 练习题 电化学 原理 及其 应用
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