高二化学课后练习题:物质结构与性质练习题.doc
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1、高二化学课后练习题:物质结构与性质练习题【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题:物质结构与性质练习题,供大家参考!本文题目:高二化学课后练习题:物质结构与性质练习题专题5 第2讲 物质结构与性质(选修3)一、选择题1.(2018海南琼海高三一模)下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性答案:A点拨:SO2为角形(或V形)分子,因此SO2为极性分子,SO3为平面分子,SO3为非极性分子,A
2、错误;NH4+中 +存在NH配位键,Cu2+与NH3之间以配位键形成,B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小,电负性越大的原子,吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子,原子之间以共价键结合,因此原子晶体的熔点高,硬度大。2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低答案:C点拨:电子本身的能量越高,就越容易失去、电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。3.(2018全国)下面关于SiO2晶体网状结构的
3、叙述正确的是()A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上,Si和O原子数之比为12C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角答案:C点拨:SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似,相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子,然后在两个硅原子中间插入一个氧原子,金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子,所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()A.ZXY3 B.ZX2Y6C.ZX4Y8 D.ZX8Y12答案:A点拨:
4、由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。5.(2018安徽合肥)气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A.元素的第一电离能越大,其金属性越强B.元素的第一电离能越小,其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大答案:B点拨:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。6.(2018河南郑州
5、)据美国科学杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A.该晶体属于分子晶体B.该晶体易汽化,可用作制冷材料C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D.每摩尔该晶体中含5 mol CO键答案:C点拨:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。7.(2018湖南浏阳一中)邓小平说过中东有石油,中国有稀土。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是()A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素B.我国有丰富的稀土资源C. 62144Sm与 62150Sm是不同的
6、核素D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147答案:D点拨: 62144Sm与 62150Sm质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;我国有丰富的稀土资源,B正确, 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素,C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量,故D错误,选D。8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强答案:B点拨:HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列
7、有关XY2的判断不正确的是()A.XY2一定是分子晶体B.XY2的电子式可能是C.XY2水溶液不可能呈碱性D.X可能是A、A或A族元素答案:A点拨:短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多,可结合具体例子分析,A项说法错误,XY2可能是分子晶体(CO2),也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2,电子式可能为: 形式,B项说法正确;根据常见XY2型化合物,XY2水溶液不可能呈碱性,C项说法正确;A、A或A族元素都有可能为+2或者+4价,所以都有可能形成XY2型化合物,D项说法也正确。10.(2018山东日照)下面有关晶体的叙述中,错误的是()A.金刚石的网状结构中,由共价键
8、形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏答案:C点拨:金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个原子,以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6,即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60,分子内以PP共价键结合,而P4分子晶体以分子间力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。11.(2018山东烟台)下列物质的变化过程中,有共价键
9、明显被破坏的是()I2升华 NaCl颗粒被粉碎 HCl溶于水得盐酸 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A. B.C. D.答案:D点拨:中由I2分子组成的物质的升华是物理变化,共价键未被破坏;中NaCl是离子化合物,其中有离子键无共价键,NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;中HCl是共价型分子,分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化:HCl=H+Cl-,此变化中HCl共价键被破坏;中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物,NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间,HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味
10、,是因为发生了化学反应:NH4HCO3=NH3+CO2+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知,NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏,又有共价键破坏。12.(2018试题调研)人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()A.COS分子是含有极性键的极性分子B.COS属于离子化合物C.COS的结构式为S=C=OD.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构答案:B点拨:COS的电子式为 ,结构式为S=C=O,是含有极性键的极性分子,所有原子都满足8电子稳定结
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- 化学 课后 练习题 物质 结构 性质
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