高二化学课后练习题:食醋总酸含量的测定.doc
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1、高二化学课后练习题:食醋总酸含量的测定【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题:食醋总酸含量的测定,供大家参考!本文题目:高二化学课后练习题:食醋总酸含量的测定1.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.50 mL量筒 B.50.00 mL移液管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管解析:选C。量筒的精确度不够;50.00 mL的移液管只能来量取50.00 mL的液体,不能用来量取任意体积的液体;KMnO4溶液有强氧化性,可腐蚀橡胶管,不能选用碱式滴定管,故选C项。2.(2018年宿迁高二检测)为了配制100 mL 1 mo
2、lL-1 NaOH溶液,其中有下列几个操作:NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A. B.C. D.解析:选D。NaOH固体易潮解且有腐蚀性,不能直接放在纸上称量;NaOH固体溶于水时,要放出大量的热,应该先将溶液冷却后再转移到容量瓶中;将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,故错误。3.两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶
3、液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。你的判断是()A.甲操作正确 B.乙操作有误C.甲测定值一定比乙小 D.乙测定值准确解析:选D。进行酸碱中和滴定操作时,锥形瓶不能用待测液润洗,而移液管使用前需要用待装液润洗,故乙的操作正确。4.(2018年高考浙江卷)下列说法不正确的是()A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后
4、即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析:选A。纯净的CoCl2为蓝色,而CoCl26H2O为粉红色单斜晶体,当干燥剂呈蓝色时,具有吸水能力,因此A项错误。5.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要仪器有_。(2)滴定盛装0.200 molL-1盐酸标准液应该用_式滴定管,盛装前对滴定管的要求是:_。滴定时,应先向锥形瓶中加_滴_作指示剂;滴定过程中两眼应注视_,当_时为滴定终
5、点。有关数据记录如下:滴定序号 待测液体体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.70 20.00 6.00 26.00(3)纯度计算NaOH溶液的浓度为_molL-1,烧碱样品的纯度为_。(4)对几种假定情况的讨论若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果_;若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果_;若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_;读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_。(以上均填偏低、偏高或无影响)解析:这是一道考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应以操作为主线,以c(待
6、测)=c标V标V待测为前提,联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的误差。答案:(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管(2)酸 用蒸馏水洗净后,还需用0.200 molL-1盐酸标准溶液润洗23次23 甲基橙 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后一滴,溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色(3)0.201 94.6%(4)无影响 偏高 偏低 偏低1.在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为()A.5 mL B.20 mLC.大于5 mL D.小于5 mL解析:选C。滴定管最上端的刻度为0,且滴定管最下端的一部分溶液
7、并不能通过滴定管刻度反映出来。2.(2018年扬州高二检测)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:选D。0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa是强碱弱酸盐,因发生水解而使溶液显碱性,因
8、此,应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。3.有关实验的叙述,正确的是()A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小解析:选D。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液,易引起滴定误差,A错;B项pH试纸不能润湿,润湿后会改变待测液的浓度,可能导致测定不准,B错;C项中,锥形瓶不需要烘干,洗净即可。D项正确。4.下列实验操作完全正确的是()编号 实验 操作A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化
9、钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体,放入到1000 mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析:选C。A项中,没有吸干钠表面上的煤油,烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中,分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。5.(2018年常州高二检测)在25 时,用0.125 molL-1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的
10、NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()A.13 B.12C.10 D.11解析:选A。根据c(HCl)VHCl(aq)=c(NaOH)VNaOH(aq)可以计算出c(NaOH)=0.1 molL-1,故K点的pH=13。6.将V1 mL 1.0 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析:选B。中和
11、反应为放热反应,B对;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,如H2+CuO= Cu+H2O是吸热反应,D错;从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反应后温度为22 ,故实验时环境温度小于22 ,A错;加入HCl溶液30 mL反应放热最多,应是酸碱正好中和,故c(NaOH)=1.0 molL-130 mL/20 mL=1.5 mol L-1,C错。7.(2018年保定高二检测)由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()A.V3V1 B.V3=V2
12、=V1C.V3V2=V1 D.V1=V2V3解析:选C。Ba(OH)2、NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,由等体积、等pH的溶液中,所含n(OH-)相等,由H+OH-=H2O,可知二者消耗同一盐酸的体积相等,即V1=V2;由于NH3H2O为弱碱,溶液中存在着电离平衡NH3H2O?OH-+NH+4,故与Ba(OH)2、NaOH等pH、等体积的溶液中,n(NH3H2O)n(OH-),所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大。8.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()解析:选D。A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱
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- 化学 课后 练习题 食醋 含量 测定
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