高二化学过关训练题 水的电离和溶液的酸碱性.doc
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1、高二化学过关训练题 水的电离和溶液的酸碱性同学们都在忙碌地复习自己的功课,为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固,下文整理了这篇高二化学过关训练题,希望可以帮助到大家!水的电离和溶液的酸碱性课时练双基练习1.(2018新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF)C.cF-cH+ D.cH+cHF解析:HF属于弱电解质,加水促进HF的电离平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会降低,即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低,考
2、虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到一定程度(即无限稀释时),c(H+)就不再发生变化,但c(F-)和c(HF)却一直会降低,所以选D符合题意。答案:D2.(2018咸阳高二检测)常温下,c(OH-)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L的Ba(OH)2解析:四种溶液中OH-的浓度分别为110-14 mol/L、110-13 mol/L、210-14 mol/L、0.1 mol/L。答案:A3.下列液体pH7的是()A.人体血液 B.蔗糖溶液C.橙汁 D.胃液解析:人体血液的正常pH范围是7.357.45。答
3、案:A4.(2018广州模拟)常温下,0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A.1 B.大于1C.小于1 D.无法确定解析:假设为一元强酸,则pH=1,据题意为一元弱酸,由于不能完全电离,故c(H+)0.1 mol/L,pH1。答案:B5.有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-),下列表述正确的是()A.在25时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0C.在25时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0D.在25时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG=2(7-pH)解析:根据定义式可看出:中性溶液中c(H+)=c(OH-
4、),AG=0;酸性溶液,AG碱性溶液,AG0,前三项均错。AG=lgcH+cOH-=lgc2H+10-14=lgc2(H+)+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。答案:D6.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H+)最接近于()A.(10-8+10-10) mol/LB.(10-4+10-6) mol/LC.(10-8+10-10) mol/LD.210-10 mol/L解析:混合溶液中c(OH-)=10-1410-8+10-1410-10210-42 mol/L,c(H+)=10-1410-42=210-10 mol/L。答案:D7.常温下,某溶液
5、中由水电离产生的c(H+)=110-11 mol/L,则该溶液的pH可能是()A.3B.7C.8D.11解析:根据水的电离平衡H2O?H+OH-知:由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=110-11 mol/L,抑制水电离的原因是溶液中c(H+)或c(OH-)增大,若由于c(H+)增大,则该溶液中c(H+)=110-14110-11=110-3 mol/L,即pH=3;若由于c(OH-)增大,则该溶液中c(OH-)=110-14110-11=110-3 mol/L,即pH=11。答案:AD8.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()A. B. C. D.解析:由于胃液中有H
6、Cl,所以胃液应呈酸性,pH7。大量喝水时,相当于HCl无限稀释,则开始稀释时,溶液中c(H+)变化较大,所以pH迅速变大,但随着稀释程度增大程度增大,水的电离则不能被忽略,无论怎么稀释,溶液不可能呈碱性,只是无限制的接近中性,即向pH=7靠拢。答案:A9.下列有关pH变化的判断中,正确的是()A.酸雨样品放置一段时间后,pH会增大B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大解析:A项,酸雨放置一段时间后,弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4,溶液中的c(H+)增大,pH变小;B项,温度升高后,水的电离程度增大,c
7、(H+)增大,pH变小;C项,新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl,c(H+)增大,pH减小;氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3,溶液中c(OH-)减小,pH减小。答案:C10.(2018山东师大附中模拟)室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()1.010-7 mol/L 1.010-6 mol/L 1.010-3 mol/L 1.010-11 mol/LA. B.C. D.解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.010-11 mol/L;若为盐溶液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出
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