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1、高二年级化学下册第二单元同步练习:化学反应速率和化学平衡化学是重要的基础科学之一,小编准备了高二年级化学下册第二单元同步练习,具体请看以下内容。1.(2018黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是()A.升高温度只能加快吸热反应速率B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C.使用正催化剂只加快正反应速率D.催化剂可以改变反应速率解析:选D。升高温度无论是放热反应还是吸热反应,反应速率都加快,A项错误;对于固体或液体参加的反应,如CaO+2HCl=CaCl2+H2O,增大压强反应速率不变,B项错误;正催化剂能加快反应速率,无论是正反应还是逆反应,速率都加快,C项错误;正催化剂可加快反应速率,
2、负催化剂可 减慢反应速率,故D项正确。2.(2018东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2=N2+4CO2 ,若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,则下列关系正确的是()A.12v(CO)=v(NO2)B.12v(NO2)=v(CO2)C.14v(N2)=v(CO2) D.14v(N2)=v(CO)解析:选A。根据速率之比等于方程式的计量系数之比,可得12v(CO)=v(NO2),2v(NO2)=v(CO2),4 v(N2)=v(CO2),4v(N2)=v(CO),故A项正确;B、C、D三项错误。3.(20
3、18唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验 反应温度/ mNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550. 250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:选D。本题考查反应速率的影响因素,温度高、浓度大反应速率快,先出现浑浊,D项符合题意。4.(2018济宁中学模拟)一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 ?2NH3。在10 s内N2的浓度由5 m
4、ol/L降至4 mol/L,下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析:选B。根据题意v(N2)=0.1mol/(Ls),则v(NH3)=0.2 mol/(Ls),A项错误;使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率,B项正确;降低温度,反应速率减慢,C 项错误;N2、H2合成氨的反应为可逆反应,延长反应时间不能改变平衡状态,N2、H2的浓度不可能降为0,D项错误。5.(2018哈尔滨模拟)对处于化学平衡状态的体系,依
5、据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.反应向正反应方向进行时,正反应速率一定增大D.只有使用催化剂,才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况解析:选B。若使用催化剂或改变反应前后气体分子数不变的反应的压强,反应速率均改变,但正、逆反应速率改变的程度相同,平衡不移动,A项错误;化学平衡发生移动时,v(正)v(逆),故反应速率一定发生了变化,B项正确;反应正向进行说明v(正)v(逆),但正反应速率不一定增大,如N2+3H2?2NH3平衡体系降温,反应正向移动,但正反应速率减小,C项错误
6、;对于反应前后气体分子数不变的反应如H2(g)+I2(g)?2HI(g),改变压强,速率变化,但平衡不移动,D项错误。6.(2018大庆模拟)下列表格中的各种情况,可以用下图的曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量氨,在同一容器中2NH3 ?N2+3H2氨气的转化率500 400 B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中,体积比13的N2、H2,N2+3H2 ?2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2,在相同温度下2SO2+O2 ?2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压解析:选B。观察所给曲线的特点知,乙比甲反应快
7、,A项中甲温度高反应快,不符合题意;B项钾比钠活泼,与水反应快,但等质量的钾、钠,钠产生的H2质量多,符合题意;使用催化剂只能加快反应速率,但不会影响NH3的浓度,C项不符合题意;D项压强大反应快,且增大压强平衡正向移动,生成SO3的反应快且生成SO3物质的量多,D项不符合题意。7.(2018银川模拟)合成氨反应为N2+3H2 ?2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)()A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3B.恒温恒压:操作1:加
8、1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3D.恒温 恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3解析:选C。A项操作1和操作2为恒温恒容下的等效平衡;B、D两项操作1和操作2为恒温恒压下的等效平衡,以上三项中操作1中 N2和操作2中NH3转化率之和为1;C项中操作1和操作2不 是等效平衡,操作 1中N2和操作2中NH3转化率之和不为1。8.(2018山东临沂模拟)在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)? ?CH3OH(g) 0,各物质的
9、浓度如下表,下列说法 不正确的是()c(CO)/ (mol/L)c(H2)/ (mol/L)c(CH3OH)/ (mol/L)0 min0.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5A.2 min4 min内用氢气表示的速率为0.3 mol/(Lmin)B.达平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2 min时改变了条件,可能是加入了催化剂D.反应在第2 min时改变了条件,可能增加了H2的浓度解析:选D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min2=0.3 mol/(Lmin),A项正确;达到平衡时CO的转化率为0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L100%=62.5%,B项正确;比较02 min和2 4 min CO的反应速率可知,后者反应速率加快,平衡时各物质的浓度没有明显增大,仍符合反应投料比关系,故可判断可能在第2 min时加入了催化剂,而不会是增加了H2的浓度,C项正确;D项错误。高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高二年级化学下册第二单元同步练习,希望大家喜欢。
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