高二年级化学反应热的计算知识点梳理.doc
《高二年级化学反应热的计算知识点梳理.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二年级化学反应热的计算知识点梳理.doc(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高二年级化学反应热的计算知识点梳理世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二年级化学反应热的计算知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。【规律方法指导】有关反应热的计算依据归纳1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明:反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量,可以通过实验直接测定。例如:燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20升高到67,水的比热为4.2kJ/(kg),求炭的燃烧热。分析:燃烧热是反应热的一种,它是指在101Kpa时,1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意,先求得
2、1kg水吸收的热量:Q=cmt=197.4kJ,由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。(H=-394.8KJ/mol)2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒,反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)E2(生成物)时,H0,是放热反应;反之,是吸热反应。H=E生成物-E反应物3、根据反应实质键能的大小求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系:H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例如:根据下表数据,求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的
3、反应热。H2 + Cl2 HCl键能(KJ/mol) 436 243 431分析:根据公式:H=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)=(436+243-2431)KJ/mol=-183KJ/mol4、根据热化学方程式求算热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。例如: H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)H =-241.8 KJ/ mol则: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H =?KJ/ mol分析:当物质的系数变为2倍时,反应热也同时变为2倍。所以H=-483.6 KJ/ mol5、根据盖斯定律的规
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 年级 化学 反应热 计算 知识点 梳理
链接地址:https://www.31doc.com/p-1717402.html