高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律.doc
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高考化学一轮复习熔沸点大小比较规律熔沸点是化学物质重要的物理性质,以下是熔沸点大小比较规律,请大家参考。一、从晶体类型看1)一般原子晶体最大,离子晶体、金属晶体次之,分子晶体最小。2)原子晶体中:原子半径小、键短、键能大熔沸点高,如C-C、C-SI SI-SI3)离子晶体中:原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高, 如NaFNaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q2键能XCI2YCI2 4)金属晶体中:原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高,如锂钾铯 如铝钠 5)分子晶体中:结构组成相似的,分子量大熔沸点高,如C1-4气C5-16液C16以上固 如F2如:烃卤代烃(氯代烃溴代烃碘代烃)羧酸(含有氢键)6)存在氢键的一般熔沸点高,如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看:常温下 固态液态气态 如I2 HCI三、从结构上看:直链的、排列紧密的熔沸点高,如:正丁烷异丁烷。熔沸点大小比较规律的内容就是这些,查字典化学网预祝大家新学期取得更好的成绩。2018年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了,专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题,大家来一起看看吧
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