高考化学必背知识点:硫酸工业和硫酸.doc
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1、高考化学必背知识点:硫酸工业和硫酸化学与其他学科的交叉与渗透,产生了很多边缘学科,以下是查字典化学网为大家整理的高考化学必背知识点,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。硫酸工业和硫酸(1)接触法制硫酸反应原理:造气:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2氧化:2SO2+O2=2SO3吸收:SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备:沸腾炉 ?接触室 ?吸收塔具体措施:粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4处理,便又可生成SO2)。(2)浓硫酸
2、(98.3)的特性吸水性:H2SO4易与H2O结合,并放出大量热,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。脱水性:浓H2SO4遇见某些有机化合物,可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去,即为脱水性,C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性)强氧化性:浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应,如:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+I2+2H2O与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。常温下,浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜),而不发生产生气体的反应。最后,希望小编整理的高考化学必背知识点对您有所帮助,祝同学们学习进步。
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- 高考 化学 知识点 硫酸 工业
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