高考化学易考规律与特殊规律51例.doc
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1、高考化学易考规律与特殊规律51例 原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2 却不是。(OF2是存在的) 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含
2、氧酸的氧化性顺序却是HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4。 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的。 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。 一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。 *具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。*
3、物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。22 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶
4、。24 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。26 重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体。28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。29 *共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。30 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BrC13等却是共价化合物。32 金属性强的元素,相应的碱的碱性
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