高考化学考点:化学离子方程式整理.doc
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1、高考化学考点:化学离子方程式整理高中化学离子方程式总结在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaO少量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2:CO2+OH-=HCO3-此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢
2、钠酸性的缘故。类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH:Al3+3OH-=Al(OH)3过量NaOH:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl:AlO2-+H+H2O=Al(OH)3过量HCl:AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以,以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO3和
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