高考化学铁及其重要化合物专项训练题(附答案).doc
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1、高考化学铁及其重要化合物专项训练题(附答案)化学是创造自然,改造自然的强大力量的重要支柱。小编准备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题,希望你喜欢。一、单项选择题1.(2018?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应:H+HCO3=CO2+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液:Fe3+2I=Fe2+I2D.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H22.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为
2、Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.(
3、2018?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置5.(2018?烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,在溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A.氧化性:Zn2+Cu2+
4、Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+5题变式5-1.将Cu片放入0.1 mol?L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+) c(Fe2+)=2 3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A.3 2? B.3 5? C.3 4? D.4 35-2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A.1 1? B.1 2? C.2 3? D.3 26.将一定量的Fe和
5、Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后生成1.12 L NO(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少是( )A.450 mL? B.500 mL? C.400 mL? D.不能确定6题变式6-1.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中,充分反应剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3物质的量为( )A.0.34 mol? B.0.38 mol? C.0.28 mol? D.0.2 mol6-2.某CuSO4、Fe2(
6、SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A.5.6 g? B.11.2 g? C.22.4 g? D.33.6 g6-3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4 1,那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为( )A.1 1 1? B.1 2 3? C.1 2 4? D.2 3 5二、双项选择题7.(2018?济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中
7、通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2)。则下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I-Br-Fe2+B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为? 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中:n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=2 1 38.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3 g,最终得到沉淀1.6 g,则原混合物中FeS的质量可能是( )A.4.4 g? B.7.8 g? C.13
8、.5 g? D.17.6 g三、非选择题9.已知A为常见的金属单质,且B为黑色晶体,F为红褐色固体。根据下图所示的关系,回答下列问题。(1)化学式:A为_,B为_。(2)的离子方程式:_。的离子方程式:_。(3)由EF的实验现象:_。写出的化学方程式:_。10.聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?7H2O)过程如下:(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连
9、接各仪器接口,顺序为a_f,装置D的作用是_,装置E中NaOH溶液的作用是_。(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_,充分反应后,经_操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_。11.(2018?四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位
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