高考化学难点结晶水合物的析出.doc
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1、高考化学难点结晶水合物的析出溶液中晶体的析出是初中学习的内容,初中学习时要求低,不能满足于高考的需要,因此有必要深入学习。难点磁场请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。t时向a g饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置,冷却到原温度,结果溶液全部变为晶体(Na2CO3•10H2O)。求:(1)S(Na2CO3)与a的关系式,S=_(S代表溶解度)。(2)a的取值范围。案例探究例题已知某温度下,无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下,向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置。试求
2、最终所得晶体的质量。命题意图:考查学生对析出结晶水合物的计算能力。知识依托:溶解度的概念和计算。错解分析:常见错解有三:一是忽略析出的碳酸钠晶体中含有结晶水,二是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水,三是认为析出的碳酸钠晶体中只含有1.06 g碳酸钠和相应的结晶水。解题思路:解答本题有两种方法,一是过程思维法,二是终态思维法。方法1(过程思维法):先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1(Na2CO3•10H2O)及溶液中由此减少的水的质量m1(H2O)Na2CO3 Na2CO3•10H2O 10H2O106 g 286 g 180 g1.06 g m
3、1(Na2CO3•10H2O) m1(H2O)m1(Na2CO3•10H2O)=2.86 g m1(H2O)=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的质量m2(Na2CO3),及这些Na2CO3析出所形成晶体的质量m2(Na2CO3•10H2O)和溶液由此而减少水的质量m2(H2O)m2(Na2CO3)= =0.180 gNa2CO3 Na2CO3•10H2O 10H2O106 g 286 g 180 g0.180 g m2(Na2CO3•10H2O) m2(H2O)m2(Na2CO3•10H2O)=0.486 g m2(
4、H2O)=0.306 g依次类推,求m3(Na2CO3)及m3(Na2CO3•10H2O)和m3(H2O),直至所得晶体质量mi(Na2CO3•10H2O)在 (Na2CO3•10H2O)的和中可以忽略为止。m3(Na2CO3)= =0.0306 gNa2CO3 Na2CO3•10H2O 10H2O106 g 286 g 180 g0.0306 g m3(Na2CO3•10H2O) m3(H2O)m3(Na2CO3•10H2O)=0.0826 g m3(H2O)=0.0520 gm4(Na2CO3)= =0.00520 gm4(Na2
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