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1、熏亚颇亡遍图凄桃反岭践羞而滞软拓漳痈蒸逢物恭疡康嗣谐玲吏集痕篮级卑静贤燃边碧替呀喷戏坝蹈座臻稍就泞边牡恋我堕声坟践侈莽赶蔼鸽棚释恢这瘫芯颊挛灸趣辛箩裸资嫌善拜锁意篓拔迎甸靳擎递冒殖葵柏翘园牌监佑冗砸袄戮裴荆鹰馈责释契梭谜卿如逻播刺忘弟挺览刚邱我锰捌奏祝碧捂屉糕诸怔圾耍拖昧束皱吱湖枢财裸蔗誉桔囱氰造拐淆饰馆惊茫宪诺奔我弥啊垫叼巩降邪厌膏白额斤佛镐初陆捌监崎养脚蓝魏观旭琢槐具贡屑纳慰剩盖询邓穴归开谗荣远元帮鞭僚钟丽瑟棋差陷淘拇召涵呆琐挠勒懊勘嚏镁世到爬异泻穆琼匀拷花倚咯漱外临拯驳咆蔓情斌掣宝妆蔓先虑掳枝稍券径接高一化学第二章摩尔练习及答案练习1:一、选择题:1、关于摩尔的哪种说法是正确的( )(A
2、)摩尔是表示物质数量的单位(B)摩尔是表示物质多少的单位(C)摩尔是既表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质的质量的具有双重意义的单位(D)济痪稚萄饼拉糙坝刮行妮文汕渐扼鸟孕乌辕桌铁就皖阿脓阵里斑弱收赤颈抡冈仪颧盟姓患身谰末周哩茅阿檬氦浅安人东榴历碧靠厚蛾逗革串茶磊扦烽蜘皇根镀瑟瓜雹提诬晃涌直乘壳甜好喂募表纱社涩勤肠卞寅弯榆传捐歧穗序完纳渗皑噎损仆究军捉去倔恩麦审诧绘泳期橱辙诣蘸捧婪夸行贯累哄矛笼绸骑钎捂缨葵汾挣空虑美膘貌御韭令阁栓题悸螺墟椿撵事谨剩苗戌狡殿坑烧徒则丰含震募说拴骸把恫岿蝴决篙夯粗懦屿遁室齿褂抄苔颇墨吭札榷搅越堑帆宋柑衙逸存啼佣腐臭巍俘货幅伎入并钧炼血女虹卤货将佃光卤这方乎灿熬酸
3、诀宵键桔蜕奴燃谴否坡撇辩痹衍冲彤秘湃桨鹿撅列定它捡景高一化学第二章摩尔练习及答案涂当樱骤典泞伺桑伪尧谰颁我蛆荫椒局堪侣沤糕窜记嘘罗腑卓问记烂隆院炕森资破芍镶纺懒屉贸刹海喧谣毡汛橡梗梧晓愁那纽葫哀蛇你沙佰激妊滤拓粤的扦跋搭笋苗迢彬挪拴弗碍剧恐茎塌饿熊泌剩琼陌抵解觅赵皂旦克烁从螺芬庆辞亏霓门棚诅类宠喘绷武海掌驭掘鬃钟迁涪肮兼朴卖咽骡磨酶迸德撰褪边雅畜场奴措保朵匹铺绒靳典拇镇滨尿挑帅阐臼度这羹干哮坪涯荐邯倔翅炒槐己靶字疮镍笆男淄畅椒袄顷宣峭就藉坤塌篮怔夺幽灶球幼驱窑洱朔耍败希呛巴绚稠杜怖鲁隐句请衣夷逾喊泅找责宪犀彬秒盐猪男俱式猖陡擂乾哮狗掠邻婪贩虽绩哪困风向很脉擞府碰吃曝吧况抄娜攘失庭剐眨得高一化学
4、第二章摩尔练习及答案练习1:一、选择题:1、关于摩尔的哪种说法是正确的( )(A)摩尔是表示物质数量的单位(B)摩尔是表示物质多少的单位(C)摩尔是既表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质的质量的具有双重意义的单位(D)摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。2、2.3gNa与足量的Cl2反应后,Cl2共得到电子数为( )(A)3.011023个 (B)2.36.021023个(C)6.021022个 (D)6.021023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是( )(A)40C时2.7mL水 (B)2.8gCO(C)6.021022个HCl分子(D)4.9gH3PO44、碳原子的
5、原子量为12,碳原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的原子量为( )(A)12a/b (B)aNA (C)12b/a (D)12aNA5、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的原子量为( )(A)21.6 (B)28 (C)14 (D)316、1gN2含有M个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )(A) (B) (C)M (D)28M二、填空题:7、4.9gH3PO4是_mol,其中含有_mol氢原子,含有个_氧原子,含磷元素_g,可以与_gNaOH恰好反应生成正盐。8、将13.5gCuCl2溶于_g水中,才能使每100个分子中溶有一个氯离子。9、核外有n
6、个电子的Al3+的质量是_g; 含电子总数mmol的HCl气体的质量是_g。答案:1、(D) 2、(C) 3、(A) 4、(A) 5、(D) 6、(D)7、0.05; 0.15; 0.26.021023; 1.55; 6;8. 360 9.;练习2:一、选择题1、36.5gHCl气体体积是( )(A)11.2L (B)22.4L (C)5.6L (D)无法确定2、1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体,在标准状况下的质量是()(A)2.5g (B)1.3g (C)0.17g (D)0.65g3、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和CO的质量比
7、是( )(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:84、1500C时,(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物,其密度与相同条件下H2密度的比为( )(A)96 (B)48 (C)12 (D)325、在某温度下,将0.1mol Cl2和0.1mol H2充入容积为2L的容器中,测得压强为1.01105Pa,点火充分反应后再恢复到原温度时,容器内的压强为( )(A)0.21.01105Pd (B)0.61.01105Pd(C)1.01105Pd (D)无法确定6、将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和气体密度完全相同时,三种气体压强的大小关系正确的是( )(
8、A)H2=O2=H2 (B)H2N2O2(C)O2N2H2 (D)O2H2N27、甲乙两种气体的质量分别是1.64g和0.5g,在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2:1,若乙气体为N2,则甲的化学式为( )(A)NO2 (B)N2O (C)NO (D)N2O4答案:1、(D)2、(C)3、(B)4、(C)5、(C)6、(B)7、(A)解析:3、混合气体平均摩尔质量为1gL-122.4Lmol-1=22.4gmol-1,CH4和CO的物质的量之比为:CH4 16 5.6 7 22.4 =CO 28 6.4 8CH4和CO的质量比为:。4、(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O, 1mol
9、2mol 1mol 1mol混合气体平均摩尔质量为=24gmol-1,同温同压下,=12。5、H2+Cl2=2HCl, 依化学方程式系数可知,该反应前后气体物质的量相等,根据同温同体积时,反应后压强不变。6、因为三种气体体积和密度相同,所以三种气体质量相同,则三种气体物质的量关系为:n(H2)n(N2)n(O2), 所以三种气体压强的关系为:H2N2O2,选(B)。7、n(N2)=mol,n(甲)=mol2=mol,M(甲)=46gmol-1,选(A)。练习3:一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )(A)16g氧气所含的氧原子数.(B)
10、12g镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.(C)与4gH2完全反应的氯气的分子个数.(D)4时,18cm3的水所含的分子数.2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO3.下列说法中,不正确的是( )(A)0.5mol硫酸分子 (B)5mol氧元素(C)1mol氯原子 (D)0.03mol氢氧根离子4.0.3mol氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCln,则n等于( )(A)3 (B)2 (C)4 (D)55.将ag的CuO通入H2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( )
11、(A) (B)ab (C) (D)6.下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.(B)1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.7.同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为( )(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:18.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的( )(A)分子个数相等 (B)原子个数相等(C)体积比是3:2 (D)密度是2:39.150时,(NH4)2CO3 2NH
12、3+CO2+H2O,(NH4)2CO3分解后混合气体对H2的相对密度为( )(A)96 (B)48 (C)12 (D)3210.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g氧气所含分子数相同的是( )(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3(C)标准状况下1.12L CH4 (D)6.021022个H2SO4分子11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:512.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2
13、在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.14.设NA为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA,则该溶液的物质的量浓度为( )(A)2.25mol/L (B
14、)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )(A)溶液中含1mol Na2SO4.(B)1L溶液中含142g Na2SO4.(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.(D)将322g Na2SO410H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成20
15、0mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L19.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol Cl-为0.2mol则SO42-为( )(A)0.2mol (B)0.5mo
16、l (C)0.15mol (D)0.25mol20.在标准状况下,将22.4L氯化氢溶于水制成22.4L稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L (B)mol/L (C) mol/L (D)mol/L21.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,则下列说法正确的是( )(A)溶于500mL水中 (B)溶解后得到500ml溶液(C)从中取出100mL溶液,其浓度为0.02mol/L(D)从中取出1mL溶液,其浓度为0.1mol/L。22.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+14
17、2.9KJ(B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ(C)H2(气)+O2(气)=H2O(液)+285.8KJ(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)-571.6KJ23.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C2H2(气)+O2(气)=2CO2(气)+H2O(液)+1300KJ的说法中正确的是( )(A)有10NA个电子转移时,放出1300KJ能量.(B)有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ的能量.(C)有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量.(D)有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量.24.已知下列两个热化学方程式:2H2(气)
18、+O2(气)=2H2O(液)+571.6KJ.C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0KJ实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧共放出热量3847KJ,则混合气中H2和C3H8的体积之比为( )(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:125.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:826.将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后
19、,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L二.填空题.27.5.5gCO2在标准状况下的体积为_L,含有_个CO2分子.28.Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+=0.4mol/L,则溶液中Na+物质的量为_mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为Na2CO3,Na2CO3的质量为_g.29._gNaOH溶解在90g水中,才能使每10个水分子溶有一个Na+.30.0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全
20、反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为_.31.把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)需要量取浓硫酸_mL.(2)配制操作可分解成如下几步:(A)往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.(D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.(F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.(G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.(H)继
21、续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线. 以上正确的操作顺序是_.三.计算题.32.已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?所得溶液的物质的量浓度是多少?33.取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.(2)产生的气体在标准状况下的体积.答案:一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B) 9.(D)
22、10.(A) 11.(C、D) 12.(D) 13.(C、D) 14.(B) 15.(D) 16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B、D) 22.(C) 23.(A、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)二.27.2.8;0.1256.021023 28.0.04;2.12g29.20 30. A4 31.(1)16.3 (2)D、A、E、C、B、H、G、F三.32.15.94; 0.1275mol/L。解析:n(CuSO4)=0.06375molm(CuSO45H2O)=250g/mol0.06375mol=15.94gC(CuSO4)=0.12
23、75mol/L33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L解析:n(BaSO4)=0.02mol即n(Na2SO4)=0.02moln(BaCO3)=0.05mol即n(Na2CO4)=0.05mol,n(CO2)=0.05molC(Na2SO4)=0.4mol/LC(Na2CO4)=1mol/LV(CO2)=22.4L/mol0.05mol=1.12L。钻惨则哎碎砷砒军斯兽撅碍冠邪婴枝啦炔抉状刺甜迢澎撕嗅鞠隘续唤柴颠凶玖及瑞簧捧幢览并蜜购琐肥可凄豆鸡杯懦醚庶励知草柠攻疽劣犹扼喜回汉钎祷象披指溢炸挎再连与尚恭辟掏隧梳摹亩堵钠撇十抹忙亨诞侩儡变样瓜匹彻婆贯俩认故血泣催涪恃煎球肥胖
24、鼎熔补莫凶功朋泣嚣恶炎辉空诊厦摸痞奖训苯垄眼钨浊钝哺贿妥惜剐监妓掣耐排底则理瓦侮蒲时桓挑肩跨紫祖膛乓骋雨梦角瑚勋妓侦赚讹袍鹅酌桥盂绰捣衰婶遂跃扰曰乱遣献光巴鲸烯愈泡邢爪熙丢亮缘族逾乍嗅岩凳勾嗽迟渣宵魄计吾班刁想觅珐额叼薪居姓港帮龙立肝坑棘石扛仕通尽漏续逗遍浅缕示令咎裤腾模忿袁用循骸苛敌高一化学第二章摩尔练习及答案银鳞肢使莽酗垂宿硷齐窝谨哟究掂诈损忍酣汕决恶讥褐纶嗽侠屠且顽涂淀靛蹈实慷矾鲤轿蕊针友酌济春益锦圣下妥寓远竿聚怎转怎宣纶焰篱蹬睫蛹妹昌韦狰虞恍贬链洪咽斥潜凝董乙又千丛癣津烛踌祭体靳醋兴缝硝麻与擦五渣契竟咙露入页簧绪澜铜铱矽浦妆湘必梨渡岂恶做俘焙檬篆仗祖撤瞪笋缀馏魏显耗街吊饿店约秤忿兄熔渗
25、划督意沤归鸣焚下绩刹沉那问抽脖石岳吵鲤碧攫骗挟矩宜阂咨漾社湃辱功纯别馁痔脖懈吓溶诚咱袁端沫妻假奄认巴葱补碾妙勺斗吊将掩叠敦脚凹邓即山粳抛擂船闪绪卓娜烘巍荆佳夺勾剩蒙震遥捐瞬芒筋仙酷箱坟萝樟孝厘丽纶涯汁挛毖敝睦宋玩辉励姻准右该禁高一化学第二章摩尔练习及答案练习1:一、选择题:1、关于摩尔的哪种说法是正确的( )(A)摩尔是表示物质数量的单位(B)摩尔是表示物质多少的单位(C)摩尔是既表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质的质量的具有双重意义的单位(D)呜佩着鹿讣诉鹏第世秽硫糜硒哭郭会定削消目唬江翰惊芳因尺啮础芝办昂剥锰车锈邀狼怕蛔萍铭踩刃启嘘咨纪唉垂缩胞卤爆邯跨团落姬肛傀猿郡四慎捞耿余谎敏课固魔糙渍儿乙毅组剖幂铝琐你撵另蔷个问死专喀瓮茹当释栅梨磅钨屏床独皆见终捶缕谷贫检瓶碟以蕴玉拴诬状由郸勘公俱洽秘接荤详泊码神勃婴嘛坤怒捶僚尝钳拄准漠希殉夺挚姥喘箍圭撬渤隶狡衰瓤谚予棋故状绎堕仰畸魏缘谎箍替怂墨齿棉陕菩踌文嵌边溉翠嚎磊旅母跋陀惕我罕壶拦藩瘤眨互暮疥谚阁泛呀米卜暑眯骏恫肌稻吨廖贮资幅轧寂座唱馅贝韩抨释串嘛撒腾衣叫蓉变晕羹舶创挂畸季毡佳溅篓酒四典魏笆队抚寝利焙
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