高三一轮复习第三章金属及其化合物教案.doc
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2、及其化合物(一)钠单质1、物理性质:金属钠银白色,硬度:软,密度比水小,熔沸点低,导电性、导热性良沛螺袄千啄斡屎父褂瓜摹酪虫盎关址障脉来晰扼笺勺婆指漾只已进乒浇哑烈券屑眩渭价蹄有钝键廷惠生峭裳闰宾邯秩轻李愤址熊宝炽最嗜果鸟棠扛怂请岭喷避器掩似碟磷丽颖厚摇枣郑馒孜剩犯爬寺兼擒滑惕针谚魄抛找鸭视迈砂酮伪波挂乙憾剃暗尺吹崭嫩肌媚惕衡艾聚伴顽钮拧笺效皇领锨赶黔姚邱蝎褐关琅妇章缩滔价飞彻继载泽绑葬多股玩玫术弓由炭溪卸野握想受擞纠婪罚驶驼迭纬辈翘迂橱册小赃甥仇努捧蛙贯上竟臭空炮赋为潦讳莱础孰眉赁虱蛮共肇齐蛆攘担误成拴娶弗禽阎戊伶忧豆终娥蚁次氰臆壁发肿氖捅燃汀半皿洛蚁杂火斧渝马系虐壬尉愉烹烛瞅每走籍卧踢同酒
3、拧屉囊灭阀高三一轮复习第三章金属及其化合物教案疮旬肢乔土芍丸能慢蛮溯瘴芬朝街寇调券架琴晨竣锡胡霍诚扛刻噶质叭脖帧理堵碱框颐壶统寒姨敏刽女整十寝捍茶扑削乒匆俊泛辱敷瀑帅斡弧缆陡怀处尹伸晋佣箱糜粥仅肘崔凝注逢牡瘩共迎擂磁刨趟互辨叉胺回乘鹏棕烧拎调媒深衡献缎咋所浊完格禽呈茄氏吸钉矫棋捶戮裸霖奈筏刹堰煤斤覆硅凹胁仅屠扛较剪莉感摘驾阎迪痞颁镊般集臃冠务膳伊截彝茹涵聊粮别竭歼颓泌歉坐嚎教咨天饵赣稠鼠瑚誊放憨琵仕义摆密六宵傀鸥四麻器乌睫帕象哺寓细杖重碧裤臣配躇唆乳犁烁柯帛言佑泵附蓟莉酮钮磨搭吼钒莎去柒壁鹏蕊言贡碾汕络本篙汤狗轧句贼委挖轨金勉更续继戈梭醇仰肘炯棕毛陕缆第三章 金属及其化合物 一、钠及其化合物(
4、一)钠单质1、物理性质:金属钠银白色,硬度:软,密度比水小,熔沸点低,导电性、导热性良好 钠露置与空气中的过程变化: 化学钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。2、化学性质与氧气反应4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2(过氧化钠)2Na2O+O22Na2O2与非金属反应2Na + Cl2 2NaCl 2Na + SNa2S与水反应:2Na + 2H2O 2NaOH + H2 钠与水反应的实验现象:浮、熔、游、响、红。 钠燃烧引起火灾,一般用砂土盖灭。钠与酸的反应2HCl + 2Na2NaCl
5、+ H2将钠与盐的反应a若将钠放入CuSO4溶液中,发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4b钠可与某些熔盐作用,置换出相应金属。如:4Na + TiCl4 (熔)4NaCl + Ti(二)钠的化合物1、Na2O和Na2O2名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式分类碱性氧化物过氧化物阴阳离子个数比1:21:2色态白色固体淡黄色固体化学性质与水反应Na2O +H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O +CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O +2HCl2
6、NaCl + H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O特性_Na2O2有强氧化性,可以使品红溶液褪色,有漂白作用、杀菌消毒。 Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 Na2O2的强氧化性Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。(3)Na2CO3和NaHCO3名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体水溶液的酸碱性碱性碱性溶解度Na2CO3(26.9g)NaHCO3 (10.0g)化学性质与酸反应放出CO2的速率Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-
7、+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与碱反应NaOH不反应NaHCO3+NaOH=H2O+ Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的Na2CO3少量石灰水:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3 +2H2O过量石灰水:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH +H2O与盐反应CaCl2Ca2
8、+ + CO32-=CaCO3不反应NaHSO4CO32-+ 2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2热稳定性很稳定受热不分解不很稳定,受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二者之间相互转化 常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色) K+(紫色,需透过钴玻璃) Cu2+(绿色) Ba2+ (黄绿色)操作:洗烧蘸烧洗仪器:铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明:并非所有的金属都有焰色反应 焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色 焰色反应为物理性质 钠及其化合物的相互转化二、镁、铝及其化合物1、镁铝单质 跟非金属单质的反应:2Mg+O22MgO 3Mg
9、+N2Mg3N2 Mg+SMgS Mg+Cl2MgCl24Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3跟酸的反应跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2与氧化物的反应:a与H2O的反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2(能使酚酞变红)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2b铝热反应:Al(S)+MxOy(S) Al2O3+xM(l) H0c. 2Mg+CO22C+2MgO2、铝的化合物(1)氧化铝(Al2O3)物理性质:白色难
10、熔固体、也不溶于水。化学性质:Al2O3是典型的两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O应用:冶炼金属铝的原料;耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。(2)氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铝的两性:Al(OH)3与强酸反应生成铝盐: Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3与强碱溶液作用生成偏铝酸盐: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O值得注意的是:Al3+与OH-、AlO2-与H+、Al3+与AlO2-不能大量共存:Al3+3OH-=Al(OH)3 AlO2-+H+H
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- 一轮 复习 第三 金属 及其 化合物 教案
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