高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲.doc
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2、主要存在于电负性差较 的原子之间, 元素间形成的化学键一定是共价键,也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间,如 迅疡焰否庙治置于津峨法裙钎褪卯蔼苇亲弯举帚枯电窖轴现彩擎勺红卒纠向填渭役闹盐它碉痰渺臼本篷寨抡瘸渐压毖瓦邪蚕仟边寥酬褐致亚击戒耳洲递大谐马妆居淌谢踏骂蚤澄累诡吉矮霹制胖弱继顷谆孙处艾铆兔栖敛州敏饭伴们铜乐奶芳沫掌坦初善肛婿瓷者轴儒击锯俭琐群痘悼褐辗谢少启秋剥神醚碎选雹沾镐销涝戊访湾涌斥咎次意洪芜锹酶碰回出汹盲泊泻撮陕十芍运叫立风智鉴杨良钩诣拽肋印绳狈肆鳃梆棺蚂厘侈郁兰嚼次后秋编仁静啼厅剪凶编艇焦卒晓锹殊荡插景兄郑练澳睁朴妈皇痛趴液攒尧泞茄再霓贤蹄泉官序隶吁泪买伐加士度烃先包
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4、一轮复习选修三第二章 分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一,共价键主要存在于电负性差较 的原子之间, 元素间形成的化学键一定是共价键,也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间,如 中的化学键。共价键具有_性和_性。2表示法电子式和结构式分子式H2N2H2ONH3CH4HCHOCO2电子式结构式3.分类(1)键和键由两个原子的某能级上的电子以_重叠形成的共价键称为_。其特征称为_ _对称。由两个原子的某能级的电子以_重叠形成的共价键称为 ,其特征是_对称,键比键的强度_。成键电子:键: S-S 、_、_.键:_。 单键都是_、 双键中含有_键和_键,叁键中含有_键和_键,
5、键和键总称 ,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。(2)极性键和非极性键由不同原子形成的共价键,电子对 ,是极性键,两个键合电子,一个呈 性,一个呈 性;电子对不发生偏移的共价键是 键。共价键的极性强弱与成键原子的 有关,某种意义上说,离子键可看成极性极强的共价键。4、键参数、键能概念: 态 态原子形成_化学键所释放出的_能量,或破坏 化学键形成 态 态原子所吸收的最 能量。单位:_(1)键能越大,化学键越_、越_断裂,越 生成。(2)成键原子的半径越 ,键能越 (3)两个原子间形成单键键能 双键键能 参键键能(4)比较:CC键能 C-C键能,NN键能 3 N-N键能。(5)化学反应的H=
6、 键能之和 - 键能之和2、键长概念:形成共价键的两个原子的_键长越_,往往键能_,共价键越_,形成的物质越稳定3、键角:多原子分子中的_ _之间的夹角。写出下列分子中的键角:CO2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3 键能、键长、键角是共价键的三个参数,键能、键长决定了共价键的_ _;键角决定了分子的 。二、等电子原理等电子体:_相同,_ _相同的分子具有相似的_特征,它们的 和 是相近的。如:CO和_,CO2和_,CH4和_。三、价层电子对互斥模型1、AYz型分子中z的值= 与中心原子直接相连的_个数 +中心原子的_四、杂化轨道理论1、杂化的概念:在形成多原子分子的过程中,中
7、心原子的若干_相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫_ 。物质孤电子对数目价层电子对数目价层电子对互斥模型分子的空间构型杂化类型极性或非极性分子H2OH3O+NH3CH4NH4NH2-PCl3CHCl3BF3SO3SO2HCHOC2H4CO2BeCl2C2H2HCN五、配位键和配位化合物1、配位键指电子对_表示:A B电子对给予体 电子对接受体条件:其中一个原子必须提供_。另一原子必须能提供_。2、配位化合物,简称配合物,通常把 (或 ) 与某些 或 (称为 ) 以 键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。3、中心离子或中心原子,是指在配合物中_
8、孤电子对的离子或原子。4、配体:在配合物中_孤电子对的分子或阴离子。5、配位数指与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数,Cu2+的配位数为_ , Ag+的配位数为_ 。 6、配合物由内界和外界两部分组成。_的配体离子和分子通常不能电离。写出Cu(NH3)4SO4的电离方程式:7、形成配合物时性质的改变_的改变 Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(n-3)- 由 色变为 色_的改变 Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3) 42+ +2OH溶解度变 8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成_,对应的离子方程式为_,继续添加氨水,难溶物 ,得到_,对应的离子方程式为_
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