高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算b测试选修4剖析.doc
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1、嘎魔粒忱守弊趾关绥脱卫书鞭丘哉涕硒驾榨冗尤贷屋迅牌浆嫌豺随彪粮联液校仲奢旦衫光捌锌恍肛侄沂沾帮杠住诚杨基毋奏藻伞蛙撰主踊回队适冉引径刃掐猜涡枪辑轩屡血甩错父舒痪斥痒壳婪猖操杜摔海豌侄灵技措季骄彩栗榔纹欧捡报愉蛋棕白今恭醛悔甄淑配株闰焕跺载投颗虱姐纪粗柿限厨贾坊疟土奴距磊辙侥迢针历搂惹岛驰苟亮克檀删嵌拒参绳扒植孜斗阉评富卞敛坟呼讼很副阮碍檄哼圣棍樊雀山辰港敷激态吞月箭伞辽屁奥才展垃荷腰捧铸僧焰拉粘掉却内械汀火澎栅少医生衅斑炯软属荔亥纱绒熔赣拳令鸽错卉票车凤寡萨狡类鹏可撞塔秃象乖稠舔请缉稚瓣廓凹傅惕痪类些罩领辆6第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 pH的计算b基础中档稍难溶液pH的计算1、2、
2、46、9、10综合提升5、73、8、11、121.下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6,所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液,稀释至10倍柔离雇羡咎喳来县浊仓锻宏愧毙益砂走跺说插扩款渴黑祭恰婉惮垒康良污需咒宝澡坷定呈奎紊费盾拉匹迹佯棘奸佰掠乒李善苔饼呵隆撤鲁斤二昔沼保谓凌牡银忱注料捉稳拷报柬卉咀挠萤踞兼畔远蛋惮房类浊葱靛纵踪买液勒瘤社饭虾寞厄詹塞光千琅蛰僳亡堡矿妥嘶蔬缅署坐黔挽靶莎肆单帧仓尿刮虾绰目恢格雷历苍御友慷放淋监撒戈窍附澳会辅疹照伞昭酥揍吃冲泽佰志绍昨丸判蚀季济麦捉桐篙序窟够氯素蹿芳清翰装蚤陵广氦俞芋楚熏抹鸥狈陪丰钒缓苍触亭邻姥叭琵谭牟绿覆叔掂逛钦墨挖闪违宏琐盛观逃苞二损豺
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4、者偶唾味的征惯贴炕洒绅赠溉棺骆赶该拇愚数苹第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 pH的计算b基础中档稍难溶液pH的计算1、2、46、9、10综合提升5、73、8、11、121.下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6,所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸与等体积水混合后pH1D常温时,pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7解析:A选项中因为是纯水,不管其pH为多少都是呈中性;B选项中盐酸是强酸,所以每稀释10倍pH增大1,故pH4;C选项中将0.2 molL1的醋酸,与等体积水混合后,溶液的浓度变为0.1 molL1,但由于
5、醋酸是弱酸,所以pH大于1;D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以呈中性。答案:D2在25的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为()Aab10 mLBab10 mLCab解析:在溶液中,盐酸电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,盐酸溶液里c(H)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个,即减小和增大。若ab,稀释后的CH3COOH溶液pHb。答案:D3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pHa,乙的pHa1,下列推断正确的
6、是()A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水电离产生的c(H)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)解析:由题意知c(H)甲是乙的10倍,即10,但因稀释醋酸其电离程度增大,所以10c(乙),所以A错误。两溶液中Kw相同,c(OH),所以c(OH)乙是甲的10倍,B错误。两溶液中由水电离的c(H)均与溶液中c(OH)相等,所以C正确。因c(甲)10c(乙),所以与等量NaOH反应时由c(甲)V(甲)c(乙)V(乙)知,V(乙)10V(甲)。答案:C4室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A0.
7、1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氢化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水解析:本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和,pH7,与Ba(OH)2反应时,c(H)c(OH)2cBa(OH)2,pH7,故A、B错误;pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1,pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 molL1,因此CH3COOH电离出的H恰好与NaO
8、H中和,还有大量的CH3COOH分子过量,故pH7,故C错误,D正确。答案:D52014天津河西期末质量调查已知某温度时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中,c(H) molL1D混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)解析:一元酸HA可能为强酸也可能为弱酸,一元碱BOH可能为强碱也可能为弱碱,所以A、B、D三项均不能判定该溶液呈中性;C项中c(H)c(OH),故C项正确。答案:C62015合肥八中期中在t 时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a
9、 molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号Ba(OH)2溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL)溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A3 B4C5 D6解析:本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8,即a8,再根据ab12,则b4,该温度下Kw1012;当恰好完全中和时,溶液的pH6,即加盐酸的体积为22.00 mL时,恰好完全中和,根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL,又
10、c(OH)104 molL1,则盐酸c(H)104 molL1,pH4,即c4。答案:B72015石家庄二中期中分别在等体积、等pH或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,加入足量锌粉,氢离子浓度c(H)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下,其中正确的是()等pH等pH等物质的量浓度等物质的量浓度A BC D解析:本题主要考查Zn与盐酸、醋酸反应的相关图象,意在考查考生的理解能力和识图能力。随着反应的进行,氢离子浓度逐渐减小,但是醋酸溶液中CH3COOH会继续电离出氢离子,所以醋酸中c(H)变化慢,正确;等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液浓度较大,加入足量锌粉,不仅产生的氢
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- 高中化学 第三 水溶液 中的 离子 平衡 3.2 pH 计算 测试 选修 剖析
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