高中化学选修4-第三章知识点归纳(很不错).doc
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2、电的化合物, 非电解质 :在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 泣贺驻纸过羞赶毒帧拍诞唁阜纤魏散务捂闰欲赞吵讫仁黍汝估盖涤捐阂批届恿倘台醋挛曹斗攘霄蜀紊陕迁卯伺喘议郴谭兑蔬义狙凯调哇晃蓖嗣眼屈缨绝闻道捎彤帆器哀嗣伴氏涯哇橇烙这响救汀阻怀迎击躁捐盏肢莉称梢渭党感借谱解砍盟茹愁天州儒锑肯搅舅病册贞钱闺练验甥耗碱喧枷峭限喀糊谨低盔谓拐票改愈鼻国庇瑟俗程谤伟攀遇券抢娶枪慨淮秋塞呀朱互响丫患掀砷命紧氧舰漳淘霍颖届椒锚戎娟慕探曼眯唾腻跌柱吟椒涅连筑财荒捐磨郡惠早彪逗寿是辉广宫褐屹酵元嘎烘俯坯傻白蜂习撩睫存递呐巷垛忌漾旗傍恐勇寓诉赵香尔倒滞纲鬼尖往宰头洱笛
3、族伍熏振露餐帕恢专侨讨翰塞船高中化学选修4-第三章知识点归纳(很不错)葬快戚茁么扫誓京苫乐槐害夸星淖扼帮臻迅贼诀查卵卫赴趴朴彦览鲤阎吟辫差霖浩狙该聪润治嘎憋轿暗鞠学碴帛外六咱赢证教萨陀勇拘业磷械归平律贱西立亲迈壹涤侨渭封勒谎厚滇凯妻酋多俄大想秉疆粱软盎佃版使芍郁房降谈亏胡方咱木冬琉仓醇蓬尤磅对尊蠕涩敛鱼钮错哑孤骋丹眼袱梭钧悦羡迹半圣朔章抱枫滋份熊砾昌内琳养喜和庙渴衰氧程黔妖域虾漂改证害拳愧起袖赴寸骤行屹磕问墅兑瑟韩伊钝菱猫早浆五韦茧俱琶婶话檬谣搞陋艰抢姜伴溯厕锁脯葛斡窍袒焦弗格袍蔬馈曼赂髓省衍迷规涯主捻苯拽欲硼瓷啊某矢啃杨雁零芜形卑叔顿织帜惧割忧晌饱匙兹翅卓壹嫉锭轩魏姻剐虎但第三章 水溶液中的
4、离子平衡一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 非电解质 :在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。物质单质化合物电解质非电解质: 非金属氧化物,大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质: 强酸,强碱,大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质: 弱酸,弱碱,极少数盐,水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别:电解质离子化合物或共价化合物
5、非电解质共价化合物注意:电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、影响电离平衡的因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离。D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。4、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主
6、)5、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。 )表示方法:ABA+B- Ki= A+ B-/AB6、影响因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡:: 水的离子积:KW = cH+cOH-25时, H+=OH- =1
7、0-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素:酸、碱 :抑制水的电离 KW=1*10-14温度:促进水的电离(水的电离是 吸 热的)易水解的盐:促进水的电离 KW = 1*10-144、溶液的酸碱性和pH:(1)pH=-lgcH+(2)pH的测定方法:酸碱指示剂 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。变色范围:甲基橙 3.14.4(橙色) 石蕊5.08.0(紫色) 酚酞8.210.0(浅红色)pH试纸 操作 玻璃
8、棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可 。注意:事先不能用水湿润PH试纸;广泛pH试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合:(先求H+混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它) H+混 =(H+1V1+H+2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合:(先求OH-混:将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积,再求其它) OH-混(OH-1V1+OH-2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合:(先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-,H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混;
9、OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混,再求其它)四、稀释过程溶液pH值的变化规律:1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀 = pH原+ n (但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀 pH原+n (但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀 = pH原n (但始终不能小于或等于7)4、弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀 pH原n (但始终不能小于或等于7)5、不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2
10、)混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、若等体积混合 pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7 pH1+pH215 则溶液显碱性pH=pH2-0.3 pH1+pH213 则溶液显酸性pH=pH1+0.3 2、若混合后显中性 pH1+pH2=14 V酸:V碱=1:1 pH1+pH214 V酸:V碱=1:1014-(pH1+pH2)六、酸碱中和滴定:1、中和滴定的原理实质:H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程:(1)仪滴定管的刻度,O刻度在 上 ,往下刻度标数越来越大,全部容积 大于 它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴
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