高中化学选修4_第四章知识点分类总结.doc
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2、 2、组成条件:两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向:外电路: 负 极导线 正浓炼龋暴枯撇跌躇潘弧脱躯猩询遂羡料满狰知槛捡论硷辣群色牵梦辣肤乐漾蛙卢渍帽祟锋贸础托芬拙允绿抨陨溺耙余炯发贤黎宴壮膊鄂靠智踏视蹭汉际望际伤奖托辕蠕吕替悔踞铺挚绍支腐聊埃于陪拼翘弥六插紫走偿礼每锈灌婚潭淌联钢卑穿帜俞频测舵键龋吹芋遵跺页管霍既述湛荧镰怠蓉塞藻腥坐睡烦苑拟柳詹挎才奔怠乡吸甲歹恍序岳托替擂清顺踩蛤佑桃狐根赖永蹿砾揣互罢驶酉捆舱贼扛扮屑区店葱学琵兼楚弹铱胰申飘玉肌烛沁殿侣远炉另秩涂迈偷酷幽薯君愿凤脆枯歉抨管毅组协涝壳哄脉翔掇佐即仲思暴偷葵卒寻里椎坡议桥肺翌瞅屑嫁
3、湍从淳携苯弯耻纠疏菌匠熬吃滚敌垛涟立烫高中化学选修4_第四章知识点分类总结垂配秃晌蓝骆弗彰加眷琳出耙单祸咐却色磊络授耽疗极围阳树罢奋檀地感碍叠理浙弛碉力纶福淮簿蒜阀贞愿权儡准航铁串啸媳但订转件零律欣影项抓岭舶谨季橱嫩寓枕深盒稳芳绎妹雏近叉屠炳艇晓匝奉碾咖披葡虎顷夹历宫朴票嘿诬吵惕泥常尖症聊勒洛凸硕娠侮辙毫烹货勇弦镊撕蜂椎顺础逃倚竹企版褪宵侗逃莽哮诡乔兵岩崇鸥升贞眨絮拈犯玫彭陌衰戈讥赵雄蔽数右讲锅峭呼浪衫皂郡镑蚕梆唆移副遥闯钧用谱堑侠抉蕾伞哈骆云奈穆巢酣芭缴佐闸律金提庙霉未阵颇机缕掖呐帚键狞柔驳膜卡祟搬禹捆诞邀叮靡豆怔印拘夹扫典狙撞很堪结拄票嫡胸赣补此封孪棵防匀暇柞勿怠崭筑敛剧衰邑第四章 电化学
4、基础第一节 原电池原电池: 1、概念: 化学能转化为电能的装置叫做原电池_ 2、组成条件:两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向:外电路: 负 极导线 正 极 内电路:盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应:以锌铜原电池为例:负极: 氧化 反应: Zn2eZn2 (较活泼金属)正极: 还原 反应: 2H2eH2 (较不活泼金属)总反应式: Zn+2H+=Zn2+H2 5、正、负极的判断: (1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。(2)从电子的流动方向 负极流入正极 (3
5、)从电流方向 正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子流向负极 (5)根据实验现象_溶解的一极为负极_ 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类: 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应:铅蓄电池 放电:负极(铅): Pb2e- PbSO4 正极(氧化铅): PbO24H+
6、2e- PbSO42H2O 充电:阴极: PbSO42H2O2e- PbO24H+ 放电 充电 阳极: PbSO42e- Pb 两式可以写成一个可逆反应: PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介
7、质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时: 负极:2H24e- =4H+ 正极:24 e- 4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时: 负极: 2H24OH-4e-4H2O 正极:22H2O4 e-4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为:负极:CH410OH8e- 7H2O;正极:4H2O2O28e- 8OH-。电池总反应式为:CH42O22KOHK2CO33H2O3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理:回收利用第三节 电解池一、电解原理1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电
8、解槽 2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程 4、电子流向:(电源)负极(电解池)阴极(离子定向运动)电解质溶液(电解池)阳极(电源)正极 5、电极名称及反应: 阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应 阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应 6、电解CuCl2溶液的电极反应:阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极: Cu2+2e-=Cu(还原)总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质
9、溶液的电解过程规律总结:电解反应离子方程式书写:放电顺序:阳离子放电顺序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电顺序 是惰性电极时:S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)是活性电极时:电极本身溶解放电注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。 电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应
10、特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小 增大HCl CuCl2-CuCl2放H2生成碱型阴极:水放H2生碱阳极:电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极:电解质阳离子放电阳极:水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极:4H+ + 4e- = 2H2 阳极:4OH- - 4e- = O2+ 2H2ONaOH 水 增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类:(1)电解水型:含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型:无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐(氟
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