“难溶电解质的溶解平衡”教学案例.doc
《“难溶电解质的溶解平衡”教学案例.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《“难溶电解质的溶解平衡”教学案例.doc(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、“难溶电解质的溶解平衡”教学案例 本案例通过系列问题为主线的探究活动,将沉淀溶解平衡建立、理解和应用形成问题串,由简单到复杂,由单一到综合,引导学生逐步深入理解沉淀溶解平衡,并学习实验研究方法,形成沉淀溶解平衡解决问题的能力。 化学教学;案例描述;探究方法 G633.8 A 1992-7711(2018)23-091-1 【案例描述】 1.新课引入。通过一组补充实验,帮助学生回顾溶解平衡的相关知识,为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。 【补充实验】 展示室温下NaCl的饱和溶液,并明确NaCl的溶解是在水分子的作用下实现的。 【讨论】 (1)可采用什么
2、方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液?NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?(2)欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些? 【补充实验】 取4mL NaCl饱和溶液,滴加12滴浓盐酸(约12mol/L),即可观察到大量白色沉淀产生。(提示常温下NaCl饱和溶液的质量分数约为26.5%,密度约为1.20g/cm3,物质的量浓度约为5.43mol/L) 【讨论】 你认为发生上述变化现象的原因是什么? 提示根据溶液中离子的组成,析出的只能是NaCl晶体。由于浓盐酸的加入,使c(Cl-)明显增大,进而使溶液中Na+和Cl-结晶速率加快,所以有NaCl晶体析出。 【问题】 可溶性电解质的溶解既然
3、存在着溶解平衡,那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢? 教学中,应让学生明白为什么要将“生成沉淀的离子反应”转化成“固体溶解的问题”来讨论。这是因为“生成沉淀的离子反应”常常给人的印象是一种单向的变化过程,是不可逆的,而“固体溶解”却是一种双向互变的、动态的过程。因此,这种讨论问题方式的改变不仅仅是为了介绍一个知识点,更是对一种思维方式的探讨。当我们需要深入了解事物变化的原因时,常常需要摆脱定势思维的习惯,学会变换角度来观察问题并对问题进行重新认识和思考,此外,我们关注的也不应仅仅是发生变化的事物本身,还要关注影响事物变化的环境。 以AgNO3溶液与NaCl溶液反应为例。在AgNO3溶液
4、中,Ag+显然是在水分子的作用下成为溶液中自由移动的离子,但是与NaCl溶液混合时立即会出现白色沉淀,这表明Ag+和Cl-之间存在着强烈的相互作用,环境的改变使离子存在的形态也发生了根本性的改变。但是,对于已经形成沉淀的AgCl来说,溶液中的水分子是否可能使其中的部分Ag+和Cl-重新溶解呢?当学生查阅了相关资料后,答案应该是肯定的。至此,对于AgCl沉淀的生成可以有如下几点认识(1)Ag+和Cl-之间存在着强烈的相互作用;(2)AgCl在水中的溶解度确实很小;(3)在一定条件下,AgCl在水中的溶解可以处于平衡状态。 ?v解通常,我们习惯认为AgCl是“不溶”性物质,AgNO3溶液与NaCl
5、溶液的反应是“不可逆反应”,现在看来,这些都不是绝对的。当我们将“生成沉淀的离子反应”转化成“固体溶解的问题”来讨论时,我们所研究的对象就自然地处于动态地、变化的状态之中,我们对生成沉淀的离子反应本质就有了更为透彻地理解,这也为后面学习沉淀的溶解与转化奠定了基础。 关于沉淀的生成和溶解,实际是分别围绕着难溶电解质溶解平衡中两个不同的方面进行讨论。这部分设计了两个【思考与交流】活动,主要是激发学生的思维,起一个导向作用,至于讨论问题的广度和深度须视学生实际情况而定。 但需要使学生明白生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一(并不是唯一方法!)。可以在重
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解质 溶解 平衡 教学 案例
链接地址:https://www.31doc.com/p-1789267.html