2015年高考“氧化还原反应”.doc
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1、2018年高考“氧化还原反应” 一、考查氧化还原反应的基本概念 例1 (上海化学卷)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()。 A.2Na+2NH32NaNH2+H2 B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C.4NH3+6NO5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 解析在反应4NH3+5O24NO+6H2O中,NH3中的氮元素化合价升高,氨作还原剂(氨体现还原性)。在反应A和D中,NH3中的氢元素化合价均降低,氨均作氧化剂(氨体现氧化性);在反应B和C中,NH3中的氮元素化合价均升高,氨均作还原剂(氨体现还原性)。故答案为B、C
2、。 二、考查物质氧化性或还原性强弱的比较 例2(江苏化学卷、山东理综卷、北京理综卷和广东理综卷组合)下列说法不正确的是()。 A.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 B.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色;则Br-还原性强于Cl- C.对比Fe与稀HNO3反应、Fe与浓HNO3反应中的现象(Fe与稀HNO3反应,Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色;Fe与浓HNO3反应,Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止),说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉
3、后溶液变成蓝色,则氧化性Cl2>I2 解析对于A项,应用“还原剂的还原性比还原产物强”的规律,由反应CO2+Mg点+C可知,Mg的还原性强于C的还原性,A项正确;对于B项,溶液上层呈橙红色,说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl(Cl2+2NaBrBr2+2NaCl),应用“还原剂的还原性比还原产物强”的规律可知,Br-的还原性强于Cl-,B项正确;对于C项,Fe与浓HNO3反应,Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止,这是因为发生了钝化现象,不能根据Fe与稀HNO3和Fe与浓HNO3反应的现象比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱(物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析),
4、C项错误;对于D 项,Cl2将I-氧化为I2(Cl2+2I-2Cl-+I2),而碘遇淀粉溶液变蓝色,应用“氧化剂的氧化性比氧化产物强”的规律可知,氧化性Cl2>I2,D项正确。故答案为C。 三、考查物质氧化性或还原性的判断 例3 (上海化学卷)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )。 A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性 解析二氧化硫能使溴水褪色,是因二氧化硫被溴水氧化(SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr),说明二氧化硫具有还原性。故答案为A。 四、考查转移电子数的判断 例4(江苏化学卷、广东理综卷和安徽理综卷组合)下列说法正确的是( )。 A.若H2O2分解产生1 m
5、ol O2,理论上转移的电子数约为46.021023 B.反应CH4+H2O催化剂3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 C.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA(NA为阿伏加德罗常数的数值)个电子 D.向NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个 解析对于A项,由反应2H2O22H2O+O2可知,产生1 mol O2理论上转移2 mol电子,即理论上转移的电子数约为26.021023,A项错误;对于B项,因CH4-6e-CO,则每消耗1 mol CH4转移6 mol电子,B项错误;对于C项,因3Fe-8
6、e-Fe3O4,则3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个电子,C项正确;对于D项,由反应NaClO+2HCl NaCl+H2O+Cl2可知,每产生1 mol Cl2转移1 mol电子,即转移电子约为6.021023个,D项正确。故答案为C、D。 例5 (海南化学卷,节选)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,若有1 mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。 解析因NH+4-4e-1/2N2O(或NO-3+4e-1/2N2O),则1 mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为4 mol。 故答案为4 mol。 五、考查氧化还原反应化学方程式或离子方程式的配平 例6 (安徽理综卷,节选)
7、请配平化学方程式 NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3 解析可从还原剂Na和氧化剂H2入手,找出元素化合价的变化值(“”表示元素化合价升高,“”表示元素化合价降低;下同),根据其最小公倍数使化合价升降值相等,先确定出氧化剂和还原剂的化学计量数,再确定出氧化产物和还原产物的化学计量数,最后确定出其他物质的化学计量数。即 NaBO2+SiO2+Na0+H02 1221 Na+1BH-14+Na2SiO3 可先确定出Na和H2的化学计量数分别为2和1,然后确定出NaBH4的化学计量数为1/2,最后依次确定出NaBO2、SiO2和Na2SiO3的化学计量数分别为1/2、1和1。
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- 2015 年高 氧化 还原 反应
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