浅议学生实验“硫酸亚铁的制备”.doc
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1、浅议学生实验“硫酸亚铁的制备” 本次学生实验已基本结束,通过观察学生做实验及最后察看学生的实验结果,我感触颇深。现就其中“FeSO4的制备”这一学生实验谈谈我的想法。 本实验的原理非常简单Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2,现将具体步骤分解如下溶解。在小烧杯中倒入约40 mL稀H2SO4(体积比13),加入1药匙铁粉,使稀H2SO4浸没所有铁粉,并用玻璃棒搅拌,使其充分反应,并及时排出气体。水浴加热。为使其充分反应,应小心采用水浴加热,并使用温度计使其温度控制在50 80 之间,加热时间稍长,直到只有极少量气泡产生,同时能观察到溶液呈灰绿色为止。这时烧杯底部仍应有少量铁粉。(防止生成的F
2、e2+被氧化成Fe3+)趁热过滤。在过滤的时候,为防止溶液在漏斗里结晶,应先用少量热水通过过滤器,提高过滤时的温度,另外也可以将Fe粉中的FeSO4全部洗涤并过滤到滤液中。转移。过滤完毕后,应迅速将滤液转移到试管中,并用橡皮塞塞紧试管口,防止空气中的O2将FeSO4氧化。观察。静置,冷却后,观察到滤液中慢慢析出浅绿色FeSO4晶体。保存。待结晶完毕后,取出晶体用少量蒸馏水洗涤23次,用滤纸将晶体吸干,放入广口瓶中,贴上标签,密封保存。 本次实验和以往的学生实验有很大的区别,以往的实验课本都给出了实验设计的方案,而本次实验方案要求学生自己设计。由于学生基础参差不齐,所以并不是所有的小组都能成功制
3、备出FeSO4晶体。其原因归纳起来有如下几点 稀H2SO4(13体积比)的用量。过多,则有可能造成Fe粉反应完,有其他物质生成;太少,造成生成的FeSO4量太少,过滤后难以看到结晶。稀H2SO4的浓度。在与科任教师商议后,我配备了体积比为13的稀H2SO4,实验证明这一浓度正好。铁粉的用量。一药匙足够,有些学生以为越多越好,结果后来在过滤的过程中,造成滤液不容易滤出,没反应完的铁粉像糨糊一样粘在过滤器上。温度的控制。有些学生在反应后就直接进行过滤。此实验应用水浴加热,并控制温度在50 80 之间,温度太低,FeSO4容易在烧杯或过滤器中结晶,滤液中得不到大量的FeSO4。过滤后滤液的处理。有些学生直接将滤液暴露在空气中,容易生成Fe3+,应迅速转移至小试管中,并用橡皮塞塞紧。热水的应用。在过滤前,应用少量的热水润湿过滤器中的滤纸,提高过滤器的温度,防止FeSO4在过滤器中结晶。 ( 湖北省宜都市陆城二中) 编辑 赵飞飞
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