浅谈高中化学中的离子共存问题.doc
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1、浅谈高中化学中的离子共存问题 离子作为组成物质最基本的单元之一,在高中化学理论体系中占有非常重要的位置。离子反应方程作为化学反应方程的一种,对于部分反应而言是化学反应更加本质的表达方式。同时,由于离子的带电问题和形成离子的原子或者原子团之间的反应问题,导致了很多离子无法在溶液中共存无法共存,由此,离子共存问题也成了离子化合物知识体系中一个十分重要的话题。在本篇文章中,作者通过对离子共存问题进行分类,并且对它们进行了分别分析和举例说明,希望能对高中理科生学习化学知识尤其是离子化合物之间的反应提供一定的帮助。 高中化学体系中的离子共存问题,历来都是教学中的重点和难点,我们必须从化学基本概念和基本理
2、论出发,搞清楚离子反应的规律和离子共存的条件,才能很好地掌握这块知识,同时它也是高考必考知识点,高中化学离子共存问题可以分为三大类发生复分解或者氧化还原反应、发生水解或者其他因素导致的不能共存。接下来,作者从这三个方面一一进行阐释。 一、因发生复分解或者氧化还原反应不能共存 两种及两种以上离子在溶液中发生复分解反应或者氧化还原反应而不能共存的情况又可分以下6种情况 1、生成气体。对于很多离子而言,如CO32-、SO32- 、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等弱酸性的阴离子在酸性条件下可发生反应生成气体小分子,因此在酸性物质与这些离子不能够大量共存。因为一旦它们大量的相遇,就会发生反应造成
3、离子的消耗。 2、生成沉淀。在离子体系中,大多数金属阳离子只能在酸性溶液环境中存在,遇到碱性环境或者某些阴离子就会形成沉淀,离子同样被消耗掉。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 举个典型的例子,在溶液中,当Ba2+和SO42-相遇时,两种离子生成的BaSO4沉淀,以11而消耗,化学方程式表述为Ba2+SO42-=BaSO4。在高中化学的鉴定实验中,钡离子Ba2+是用来检验溶液中
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- 浅谈 高中化学 中的 离子 共存 问题
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