2017_2018学年高中化学课时跟踪检测一焓变反应热新人教版选修420171113155.doc
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1、课时跟踪检测(一) 焓变 反应热1下列关于H(焓变)的说法正确的是()A在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0时,反应吸收热量;H0时,反应放出热量C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D任何放热反应在常温下一定能发生反应解析:选B等压条件下的反应热等于焓变,A项错误;H0为吸热反应,H0为放热反应,B项正确;反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,C项错误;有的放热反应如木炭的燃烧反应,也需要加热或点燃,D项错误。2下列过程中H小于零的是()A氯酸钾分解制氧气B氯化铵受热分解C氢气还原氧化铜D实验室用锌和稀硫酸反应制氢气解析:选DH小于零说明该反应是放热反应
2、。A、B、C项均是吸热反应,错误;D项,实验室用锌和稀硫酸反应制氢气为金属与酸的反应,是放热反应,正确。3下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应解析:选BA、C、D都是放热反应,B属于吸热反应。4下列示意图能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的是()解析:选B氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量,而氯化氢分子中新化学键形成要释放能量,该反应放热,因此断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量,B项正确。5下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()AHClHClBHHHHCZnH2SO4=ZnS
3、O4H2DHClNaOH=NaClH2O解析:选A生成物的总能量大于反应物的总能量,为吸热过程。A项,HCl键断裂,吸收热量,正确;B项,形成HH键,释放能量,错误;C项,金属与酸的置换反应为放热反应,错误;D项,酸碱中和反应为放热反应,错误。6.如右图所示,下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0CA具有的能量高于B和C具有的能量的总和DABCH0,BCAH0解析:选D由图可看出,BC的总能量高于A的能量,则反应BCA一定是放热反应,H0,反之ABC一定是吸热反应,H0,根据能量守恒定律,两反应吸收和放出的热量一定相等。7参照反应BrH2HBrH的能量对反
4、应过程的示意图,下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出能量解析:选AA项,反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,正确;B、C错误;D项,反应为吸热反应,断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量,错误。8已知反应XY=MN为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生解析:选C放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量,所以X和Y的总能量高于M和N的总能量,C
5、项正确;A项,X的能量不一定高于M的能量,错误;B项,Y的能量不一定高于N的能量,错误;D项,放热反应有些也需要加热,错误。9如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:(1)有关反应的离子方程式是_,试管中看到的现象是_。(2)U形管中液面A_(填“上升”或“下降”),原因是_;说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“高于”“低于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析:镁片与盐酸的反应是放热反应,是由于反应物
6、的总能量高于生成物的总能量,放出的热量使锥形瓶内气压增大,导致U形管左端液面下降,右端液面上升。答案:(1)Mg2H=Mg2H2镁片溶解,有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增加放热(3)低于10已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得:SiO2CN2Si3N4CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题:(1)上述反应中的氧化剂是_,其还原产物是_。(2)该反应是_(填“吸热反应”或“放热反应”),H_(填“”“”或“”)0。(3)该反应过程中,断裂旧键吸收的热量_(填“”“”或“”)形成新键释放的热量。解析:(1)SiO2CN2S
7、i3N4CO(未配平),反应中碳元素的化合价由0升高到2,氮元素的化合价由0降低到3,故反应中的氧化剂是N2,还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中,反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应,H0。(3)由(2)中分析可知,该反应为放热反应,故断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量。答案:(1)N2Si3N4(2)放热反应(3)1下列说法正确的是()A反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0,反应吸热时H0C任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定解析:选D化学反应过程
8、中释放或吸收的热量称为反应热,A项错误;当反应放热时H0,B项错误;只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误;一个化学反应是吸热还是放热,取决于生成物和反应物的焓值差,也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断,D项正确。2对于放热反应H2Cl22HCl,下列说法正确的是()A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中,化学能只转变为热能C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量,小于形成1 mol HCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量解析:选DA项,H2与Cl2含有的化学键为共价键,该反应只涉及共价键
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