2017_2018学年高中化学课时跟踪检测三燃烧热能源新人教版选修420171113168.doc
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1、课时跟踪检测(三) 燃烧热 能源1下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()解析:选C风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。2下列图示关系不正确的是()解析:选B燃烧热和中和热均属于反应热,两者是并列关系,A项正确;一次能源和二次能源是并列关系,而非交叉关系,B项错误;氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应,非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应,C项正确;根据能源的分类及关系可知D项正确。3下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热ABC D解析:选D燃料的燃烧都是氧化还原反
2、应,乙醇作为燃料的优点是充分燃烧的产物不污染环境,乙醇是一种再生能源,燃烧时放出大量的热。4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ,101 kPa)(1)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1(4)C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判断,正丁烷的燃烧热H为()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1C1 74
3、6 kJmol1 D1 526 kJmol1解析:选A正丁烷燃烧的四个热化学方程式中,(3)、(4)中C产物是CO而不是CO2(g),(2)、(4)中H产物是H2O(g)而不是H2O(l),故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。51.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧,放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热H为()A1 000 kJmol1 B1 500 kJmol1C2 000 kJmol1 D3 000 kJmol1解析:选C1.5 g放热为50 kJ,则1 mol二甲基肼(即60 g)放热为:60 gmol12 000 kJmol1。6未来新能源的特点是资源丰富
4、,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是()天然气煤核能石油太阳能A BC D解析:选D新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生,根据这些特征进行判断。石油、天然气、煤属于化石能源,短时间内不可形成,是不可再生能源;太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生,是新能源的范畴。7下列关于燃烧热的说法中正确的是()A在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B常温下,可燃物燃烧放出的热量C在25 、1.01105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化
5、学计量数的改变而改变解析:选C在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,A错误,B错误,C正确。D项,燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧释放的热量,与化学计量数无关,D错误。8已知葡萄糖的燃烧热H2 804 kJmol1,当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJC155.8 kJ D467.3 kJ解析:选A葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1,即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量,当生成1 g液态水时放出热量为6 mol2 804 kJ26.
6、0 kJ。9已知25 、101 kPa时下列物质的燃烧热:序号名称化学式H(kJmol1)苯C6H6(l)3 267.5一氧化碳CO(g)283.0乙醇C2H5OH(l)1 366.8试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。_。_。_。答案:C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 267.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol110城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤与水(蒸气)反应制得,故又称水煤
7、气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1试比较同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧,产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是_。解析:(1)由题意“由煤与水(蒸气)反应制
8、得,故又称水煤气”“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气”,可知化学方程式为CH2O(g)COH2;(2)同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧,产生的热量比值为2 220.0282.577.861。同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值为142.950.52.831。答案:(1)CH2O(g)COH2(2)7.861(3)2.831(4)来源丰富;产物无污染1下列说法正确的是()ACO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析:选DA项,CO是
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