2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十一硫和含硫化合物的相互转化苏教版必修120171113.doc
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1、课时跟踪检测(二十一) 硫和含硫化合物的相互转化1下列物质中的硫元素,既有氧化性,又有还原性的是()AH2SBSO2CSO3 DH2SO4解析:选BSO2中S的化合价为4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A它们都是酸,因此彼此不发生反应B只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D它们都是二元酸,酸性H2SH2SO3H2SO4解析:选D氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应,在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应,但不与浓H2SO4反应,故亚硫酸不能露置在空气中;浓H2SO4具有吸水性,不能露
2、置于空气中;向三种酸中加BaCl2溶液,只有H2SO4反应。3下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应解析:选A含硫物质中元素化合价升高,才被氧化。A项,单质硫被氧化;B项、C项,浓H2SO4被还原;D项,不是氧化还原反应。4下列转化需要加入还原剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2 DSOSO2解析:选B加入还原剂后,被还原的硫元素的化合价降低,A项,H2SSO2,化合价升高;B项,H2SO4SO2,化合价降低;C项,SSO2,化合价升高;D项,SOSO2,化合价不变。5
3、下列物质中,既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()AH2S BO2CNaOH溶液 DS解析:选D亚硫酸、SO2可以氧化H2S,O2则可氧化亚硫酸、SO2,NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O,而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。6能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析:选BSiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱,故A、C、D均错。B项,SO2SO2,SO2H2OH2SO3,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,可以实现转化,故选B。7下列反应中SO2作氧化剂的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=
4、H2SO42HBrCSO22H2S=3S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3解析:选CA和B项中,硫元素的化合价升高,SO2作还原剂;D项中的反应不是氧化还原反应。8硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析:选D题目中所述的变化过程
5、可表示为:由题意可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。9亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性,应选用的试剂有_;观察到的现象是_;反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用的试剂有_;观察到的现象是_;反应的离子方程式为_。解析:根据氧化还原反应的特点,要证明Na2SO3有氧化性,则应加入还原性试剂,反之,要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S,碱性条件下不反应。答案:(1)溴水溴水褪色H2SO3Br2H2
6、O=SO2Br4H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O10某化学兴趣小组为了探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析:(1)根据仪器的特征,该仪器是蒸馏烧瓶;亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水,化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)
7、=Na2SO4SO2H2O。(2)酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性,SO2的氧化性能将S2氧化成S,则实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO22NnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)
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