江西省赣州市2016_2017学年高二化学上学期第二次月考试题201711110139.doc
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1、20162017学年上学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、Ag:108、Cl:35.5一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是( )A所有酸和碱的反应,用精密量热计测得的中和热都是相等的B熵增加有利于反应的自发进行,因此熵减小的反应都不能自发进行C新能源中的太阳能、风能、生物质能等,都是可再生能源D焓是描述物质能量高低的一个物理量,恒压条件下,反应的热效应等于物质的焓2. 下列溶液肯定显酸性的是( )A 和金属铝反应产生氢气的溶液 B加酚酞显无色的溶
2、液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH-)的溶液3. 常温下,物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液:Na2CO3溶液NaOH溶液NaHSO4溶液NH4Cl溶液NaNO3,溶液的pH由小到大的排列顺序是( )A BC Dc(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)16. 在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )A
3、X是电源的负极B阴极的反应式是:H2O2eH2O2 通电 CO22eCOO2C总反应可表示为:H2OCO2 = H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11二、填空题(本题包括5大题,共52分)17(10分)根据要求,用化学用语表示下列有关反应:(1)用KOH溶液作电解质,Pt作电极,氢氧燃料电池中正极的电极反应式: (2)向含Cu2+的废水中加入FeS固体,除去Cu2+的离子方程式: (3)用CO气体还原1molFe2O3固体,放热24.8kJ,该反应的热化学方程式: (4)向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体,用化学方程式表示反应原理: (5)用石墨作电极电解饱和食盐水,写出电解的化学
4、方程式: 18(10分)下图是一个电化学过程的示意图:请回答下列问题:(1)图中甲池是 (填“原电池”、“原解池”、“原镀池”),乙池中A电极的名称是 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)(2)写出甲池中甲醇发生反应的电极反应式: (3)当乙池中B极质量增加10.8克,理论上甲池中消耗O2的体积为: L(标准状况),此时丙池中D极析出3.2g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是 (填字母,下同)aMgSO4溶液bCuSO4溶液cNaCl溶液dAgNO3溶液(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,一段时间后,丙中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”);甲中溶液的pH将 (填
5、“增大”、“减小”或“不变”)。19.(10分)已知在25的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均难溶于水,且Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=1.010-12,Ksp(AgI)=8.710-17;(1)若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体,则c(Br)。(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在25时,若取0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Br的物质的量浓度为 。(3)由上述Ksp判断,在上述(2)的体系中,能否实现AgBr向AgI的转化_(填“能”或“否”),简述理由: 。若某KCl溶液的浓
6、度为1.010-2molL1,将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为_molL1。20.(14分)(2分)下列有关仪器的使用,能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.70g食盐 B用量筒量取12.36mL盐酸C用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_。(2)右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:则C (Na
7、OH) = _。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏_。III (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因,并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂,用碱液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的原因:。(2)以淀粉为指示剂,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)到为终点,约5min后溶液又显色的原因:。21.(8分)如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB=a升,在相
8、同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g)H0达到平衡时VB=0.9a升,试回答:(1) A中W和B中Z的物质的量: n(W)An(Z)B(填、或)(2)B中X的转化率(X)是多少?(3)打开K,过一段时间重新达平衡时,B的体积为多少升?(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)写出(2)、(3)的计算过程硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离是不完全的,其电离情况为:H2SO4H+HSO4;HSO4H+SO42,Ka1.2102。据此回答下列问题:(1)NaHSO4溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是 (用相应的化学
9、用语表示)。(2)Na2SO4溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是 (用相应的化学用语表示)。在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4、SO42、OH、H+,按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子。(3)0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42)。21. (8分) (1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为:A_B。(填、0达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( ) A减压B缩小体积C升温 D增大H2浓度3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121
10、 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ4. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡标志的是( )A气体的总物质的量 BB物质的相对分子质量C混合气体的压强 D混合气体的密度5一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g) + nB(g) pC(g)。 达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度
11、为原来的1.8倍,则下列说法正确的是( )Am+np B. C的体积分数增加C.平衡向正反应方向移动 D. A的转化率降低 6. 下列说法正确的是( )A在相同条件下,将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石);H = +1.9kJmol-1 ”可知,金刚石比石墨稳定C在101KPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H = + 285.8 kJmol-1D在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);H = 57.3l kJmol-1,若将含0.5m
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