2017年秋九年级科学上册1.4常见的碱教案新版浙教版20171101210.doc
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1、探索碱的性质教学目标1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应2.了解可溶性碱的共性3.继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。教学重点碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应教学难点碱的共性教学准备澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管教学过程复习引出: 一、碱的涵义:二、碱的性质:1.碱与酸碱指示剂的作用2.氢氧化钠溶液与酸反应设问:碱还有什么性质呢?活动:向澄清石灰水通入二氧化碳气体(让学生来完成)反应现象:石灰水变浑浊化学方程式:CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 结论:氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。检验二氧化碳的方法向氢氧化钠溶
2、液中通入二氧化碳气体:氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明,所以没有观察到变化。思考:我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应,你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢?(学生回答,教师归纳后进行演示)化学方程式:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱和某些非金属氧化物反应:碱非金属氧化物盐水思考:1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢?通入二氧化碳气体2.二氧化硫排入大气有何危害?可以用什么来吸收它,以减少排放呢?工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3
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