四川省成都市五校2017_2018学年高二化学上学期期中试题2017110802123.doc
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1、四川省成都市五校2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14卷 选择题一选择题(每个小题只有一个正确选项,每题2分,共44分) 1. 下列说法正确的是( )A非自发反应一定不能实现 B同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C恒温恒压下,H0且S0的反应一定不能自发进行 D反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0 2. 下列有关物质分类的说法中,正确的是( )A烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B液态HCl不导电,所以HCl不是电解质CBaSO4虽然难溶于水,但属于强电解质DNH3溶于水形成的溶液能导
2、电,所以NH3是电解质3. 已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)H1=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H2=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热为221KJ/molB.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3KJ C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3KJ4. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂,该化学反应的反应热增
3、大 D从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关5. 学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是( ) A.在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深。B对2HIH2+I2(g),平衡体系增加压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释。C升高温度,一定会使化学平衡发生移动。D对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况。 6. 下列有关方程式书写正确的是( ) A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HOHH2O BH2S在水溶液中的电离:H2S+H2O H3O+ HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1,则
4、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1 D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O7. 某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是( )A反应I:若p1p2,则此反应只能在高温下自发进行B. 反应:此反应的H0,且T1T2C反应:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D反应:表示t1时刻增大B的浓度对反应速
5、率的影响8. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是( )A.加水 B. 升温 C. CH3COONa固体 D.NaCl固体9. 在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2mol/L,则D的起始物质的量应满足的条件应是( )A大于0.6mol B大于零 C等于1mol D任意值10. 下列说法不正确的是(
6、 ) A中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 C探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 D已知,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 molL-1KI溶液、0.1 molL-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液11. 已知下列反应的平衡常数:H2(g)S(s) H2S(g), K1;S(s)O2(g) SO2(g), K2。 则反应:H2(
7、g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数为( ) A K1K2 B K1K2 CK1K2 DK1/K212. 下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) AHR溶液和KCl溶液不发生反应 B能与水以任意比例互溶 C 0.1 molL-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 molL-1 DHR属于共价化合物13. 25时,水的电离达到平衡:H2OH+OH H0,下列叙述正确的是( )A向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变B向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低C向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大D将水加热,KW增大,pH不变14. 有等体积
8、、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( ) AV3V2V1 BV3V2V1 CV1V2V3 DV3V2V115. 根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )A密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且abC物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B
9、、C是气体、D为固体或液体 16. 2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25molL-1s-1,下列推断不正确的是()Az=2 B2s后,容器内的压强是初始的7/8倍C2s时C的体积分数为2/7 D2s后,B的浓度为0.5mol/L17. t时,某NaOH稀溶液中,c(H+ )10-amolL-1,c(OH-)10-bmolL-1,已知ab13, 则在该温度下,将100 mL0.10 molL-1的稀硫酸与100 mL0.40 molL-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(
10、)(已知:忽略溶液混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)A12.00 B11.82 C11.70 D11.5218. 如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系,下列判断正确的是( ) A两条曲线上任意点均有c (H) c (OH)Kw BT25 Cb点和c点pH均为6,溶液呈酸性 D只采用升温的方式,可由a点变成d点19. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是( )A在N2+3H22NH3的平衡体系中,缩小体积,平衡向右移动,氨的产率增加B在CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体,平衡向左移动C在H2SH+HS-的平衡体系升温到100
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