河北省冀州市2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题201711060140.doc
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1、河北省冀州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(考试时间90 分钟满分100 分)一、选择题(单项选择题,每题2分,共60分)1. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏【答案】D【解析】酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,为蒸馏操作,故答案为D。2. 在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是A. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火B. 未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
2、D. 含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【答案】B【解析】试题分析:A钠的燃烧产物过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气,使火势燃烧更剧烈,所以不能使用泡沫灭火器灭火,可以使用沙子灭火,故A错误;B白磷易自燃,剩余的白磷要放回原瓶,故B正确;C氢氧化钠具有腐蚀性,能够使用氢氧化钠溶液中和,否则会对人的皮肤造成伤害,若少量浓硫酸沾在皮肤上,应该先用干抹布擦去,然后用大量的水冲洗,最后涂上稀的碳酸氢钠溶液,故C错误;D硫酸是强酸,具有腐蚀性,造成水体的污染,应到入指定的容器内,故D错误;故选B。【考点定位】考查化学实验安全及事故处理;化学试剂的存放【名师点晴】本题考查了化学实验氨气及事故处理,注意明
3、确化学安全事故及正确处理方法,遇到突发事故,首先应该沉着冷静,根据具体的事故情况选用正确的处理方法,以避免人身伤害、降低财产损失。3. 下列实验方案设计中,可行的是A. 加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离C. 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气【答案】A【解析】AMg、Al与盐酸反应,而Cu不能,则加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉,故A正确;B汽油和煤油混合,不分层,不能萃取分离,故B错误;C硝酸钾和氯化钠均溶于水,不能帮溶解过滤来分离,故C错误;
4、D氢气与氧化铜反应,而氧气不能,但氢气不纯加热易发生爆炸,则不能除杂,故D错误;故答案为A。4. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 醋酸和水 B. 酒精和碘 C. 苯和水 D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】A、B、D中的混合物不分层,不能利用分液漏斗分离,只有选项C中苯与水混合分层,苯在上层,可用分液漏斗分离,故答案为C。5. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法从沙里淘金【答案】C【解析】A泥沙不溶于水,而食盐可以,则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;B水中的盐类物
5、质沸点较高,而水的沸点较低,可用蒸馏的方法分离,故B正确;C酒精与水互溶,不分层,不能萃取碘水的中碘,应选苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;D金与沙的密度不同,可用淘洗的方法从沙里淘金,故D正确;故答案为C。6. 下列有关实验操作说法不正确的是A. 用分液漏斗分液:分液漏斗下端紧贴烧杯内壁B. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触D. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】B【解析】A用分液漏斗分液时,要防止液体飞溅,分液漏斗下端紧贴烧杯内壁,故A正确;B胶头滴管不能紧贴试管内壁,防止污染,应垂直悬空,故B错误;C酒精灯内焰温度较低,加热试管内物
6、质时,应用外焰加热,即试管底部与酒精灯外焰接触,故C正确;D过滤时,要防止滤液飞溅,漏斗下端紧贴烧杯内壁,故D正确;故答案为B。7. 现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是( )A. Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)3【答案】D【解析】ACa2(OH)(PO4)3中,正负化合价的代数和=(+2)2+(-1)+(-3)3=-6,不为零,故A错误;B正负化合价的代数和=(+2)3+(-1)+(-3
7、)3=-4,不为零,故B错误;C正负化合价的代数和=(+2)4+(-1)+(-3)3=-2,不为零,故C错误;D(+2)5+(-1)+(-3)3=0,正负化合价的代数和为零,故D正确;故答案为D。点睛:化学式书写的一般规律是:正前负后,然后利用十字交叉法钙元素的化合价是+2价,氢氧根的化合价是-1价,磷酸根的化合价是-3价,根据在化合物中,正负化合价的代数和为零的原则,得出物质的化学式。8. 若1gN2含a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-1【答案】B【解析】1gN2的物质的量=mol;用NA表示阿
8、伏伽德罗常数,a个原子的物质的量=mol;所以得到mol2=mol,NA=14amol-1,故答案为B。9. 已知乙酸异戊酯的密度为0.8670gcm-1,是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出D. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出【答案】D【解析】由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下层,酯在上层;分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活
9、塞,再将乙酸异戊酯从上口放出,故D正确,答案为D。10. 下列叙述正确的是A. 1molH2O的质量为18gmol-1 B. CH4的康尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.021023个分子【答案】C【解析】试题分析:A质量的单位是g,故A错误;B摩尔质量的单位是g/mol,故B错误;C根据N=nNA可知,3.011023个SO2分子是0.5mol,其质量是0.5mol64g/mol32g,故 C正确;D物质构成可以是分子、原子、或离子,1mol任何物质都含有约6.021023个构成微粒,不一定是原子,故D错误;故选C。考点:考查物质
10、的量,物质的质量,摩尔质量,微粒数等的相互关系11. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时,立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液【答案】C【解析】试题分析:A洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑盖,可以有效的隔绝空气、灭火,故A正确;B不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故B正确;C、配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定体积的水,再
11、在搅拌下慢慢加入浓硫酸,而不是在量筒中,故C错误;D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液,故D正确;故选C。【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】在进行实验时,要遵守实验室规则,掌握各种物质的正确操作要领,注意实验安全,万一发生意外,要采取正确的方法进行处理,防止发生意外。如一般化学试剂洒出,要用大量的水先冲洗,但是浓硫酸遇水会放出大量的热,会造成对人的伤害,因此要先用干抹布擦拭,然后再用水冲洗,最后涂抹稀碳酸氢钠溶液,同样在配制稀硫酸溶液时,由于浓硫酸稀释会放出大量的热,而且硫酸的密度比大,为了防止酸滴飞溅,要注酸入水,在烧杯中进行稀释,待
12、放凉后再转移至相应的容器中。金属钠燃烧产生过氧化钠,过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气,金属钠与水反应放热,并且会产生氢气,因此万一金属钠着火时,不能用水灭火,也不能用泡沫灭火器灭火,要用沙子或土。12. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸【答案】B【解析】试题分析:A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀,无法鉴别;B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀,稀硫酸与Na2CO3反应生成气体,稀硫酸与不NaCl反应,现象不同,可鉴别;C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应,无
13、法鉴别BaCl2、NaCl;D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl。考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计。13. 己知丙酮(C3H6O)无色液体,可溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为56,要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法最合理的是A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发【答案】A【解析】试题分析:水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离,故选A。考点:考查了物质的分离、提纯的相关知识。14. 进行过滤操作应选用的一组仪器是A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台(铁圈)、漏斗B. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸C
14、. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台(铁圈)、玻璃棒【答案】B【解析】试题分析:过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯,所以烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸这五种仪器为过滤所必须要用的仪器,故选B。考点:考查了过滤操作实验仪器选择的相关知识。15. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是A. 溶解粗盐时,应多加水尽量使溶液稀些,防止食盐溶解不完全B. 滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C 16.
15、 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用Na0H、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是A. Na2CO3、NaCl、NaOH B. Na0H、NaCl、Na2CO3、C. NaCl、NaOH、Na2CO3、 D. NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】A由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故A错误;B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现
16、象两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故B错误;C氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,故C正确;D氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后,加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的,不符合每次得到一种沉淀的要求,故D错误;故选C。点睛:本题考查物质的分离操作,注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求,需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀,因此,在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。17. 用可溶性钡盐检验SO42-
17、离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D. 排Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】试题分析:A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的多少没关系,故A错误;B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的纯度没关系,故B错误;C、加盐酸时,如果有白色沉淀出现,则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰,故C正确;D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子,所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰,故D错误;故选C。【考点定位】考查硫酸根离子的检验【名师点晴】本题考查学生硫酸根离
18、子的检验知识,在检验是否含有硫酸根离子时,如果对溶液成分没有限制,则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中,无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。18. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是蒸馏时,先点燃酒精灯,再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气,用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时,先检查装置气密性后装药品分液时,先打开分液漏斗上口的塞子,后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时,先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称盘物体质量时,先放质量较小的祛码,后放质量较大的硅码蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应迅
19、速补加沸石后继续加热A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】蒸馏时,应先通冷凝水,再点燃酒精灯加热,故错误;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气,用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该先移出导管后撤酒精灯,故正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,故正确;分液操作时,先打开分液漏斗上口的塞子,使内外压强想通,再打开分液漏斗的旋塞,故正确;做H2还原CuO实验开始时要排除空气,先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2,故正确;托盘天平的砝码在加取时,先放质量较大的砝码,后放质量较小的砝码,故错误;蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应冷
20、却后再补加沸石,再继续加热,故错误;答案为C。19. 下列关于使用托盘天平的叙述,不正确的是A. 称该前先调节托盘天平的零点B. 称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻瑞器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D. 用托盘天平可以准确称量至0.1g【答案】C【解析】A使用托盘天平称量前,必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处,故A正确;B称量时,按照“左物右码”的原则称量,故B正确;C潮湿或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,但是其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量,需要垫一张大小相同的纸片进行称量,故C错误;D托盘天平能够准确到0.1g,故D
21、正确;故答案为C。点睛:天平的使用规则及注意事项是一个重点知识,包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体,右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等。20. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB. 1molCH4所含质子数目为10mol个C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10NA【答案】D【解析】A2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁中含12个电子,故0.1mol镁中含1.2NA个电子,故A错
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