内蒙古巴彦淖尔市2018届高三化学上学期期中试题2017110602171.doc
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1、内蒙古巴彦淖尔市2018届高三化学上学期期中试题7.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.C.D.8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是() 9.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1 mol N2与4 mol
2、 H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() 11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈12.短周期元素X、Y、Z、Q、
3、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是()A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD.0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA13.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+SO42-+2H+C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H2O22Fe3+O2+2H2OD.Na2CO3发生水解
4、反应:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-26. (14分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中有许多重要的用途,如图是利用铝土矿制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH。请回答下列问题:(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是,理由是 ,写出酸化过程发生反应的化学方程式:。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取Al
5、Cl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性:(填“合理”或“不合理”)。原因是 (若合理,则不用填写)。27. (10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2
6、S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填字母)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。28. (18分)某班同学用如下实验探究
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