2018版高考化学一轮复习热点突破7硫及其化合物的综合应用练习新人教版20171101140.doc
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1、热点突破7 硫及其化合物的综合应用解题策略第一步:熟悉硫时不同价态及相应化合物。(1)硫元素的常见化合价有2、0、4、6等,代表性物质分别是H2S、S、SO2(或H2SO3)、H2SO4;(2)硫及其化合物之间的转化关系,如图。第二步:辨析易混淆的知识点。(1)浓硫酸与铜或碳反应均生成SO2,浓硫酸均表现强氧化性,但前者浓硫酸还起到了酸的作用,后者则只起到氧化剂的作用;(2)SO3在常温下为液体,标准状况下为固体;(3)SO3是SO2与O2化合的产物,不是S在过量的O2中燃烧的产物,S与O2反应,不论O2量的多少均生成SO2。授课提示:对应学生用书第71页角度一硫及其化合物的转化关系1硫元素的
2、化合价与氧化性、还原性之间的关系2不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示如:H2SSSO2SO3写出、反应的化学方程式:2SO2O22SO3;H2SH2S;2H2SSO2=3S2H2O。(1)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。3含硫物质的连续氧化硫元素题组训练1在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的
3、相对分子质量大16,E是强酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A是_,Y是_,Z是_。(填化学式,下同)(2)当X是强酸时,E是_,写出B生成C的化学方程式:_。(3)当X是强碱时,E是_,写出B生成C的化学方程式:_。解析:解推断题的两个关键点:一是找出突破口;二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,可推测多1个氧原子,则Y应为O2。连续氧化最终生成酸,则E可能为H2SO4或HNO3。(2)当X是强酸时,转化关系为(
4、NH4)2SH2S,SO2SO3H2SO4。(3)当X为强碱时,转化关系为(NH4)2SNH3NONO2HNO3。答案:(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O备考提醒除硫元素以外中学阶段常见的符合ABCD转化关系的还有:氮元素:N2NONO2HNO3钠元素:NaNa2ONa2O2NaOH碳元素:CCOCO2H2CO32有下列转化关系:S2SSOSO2SO2SSOSOH2SO4(浓)SO2其中加入氧化剂能实现的是_,加入还原剂能实现的是_。答案:3.如图,A为非金属单质,B是一种具有还原性的二元含氧弱酸,D为一种非金
5、属氧化物的气体,E为白色沉淀。它们之间的转化关系如图:(1)写出下列物质的化学式。A:_,D:_,E:_。(2)写出BE的离子方程式:_。答案:(1)SSO2BaSO3(2)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2O4已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应,甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一,请根据图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应CEF乙的化学方程式:_。每生成1 mol乙气体,需要转移_ mol电子。(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发
6、生氧化还原反应制得,M的化学式是_,M与B反应的化学方程式为_。解析:根据图中转化关系,B是无色气体且是主要大气污染物之一,推测B为SO2,A为浓H2SO4;B能与C和单质乙发生反应再生成A,推测乙为O2,C为H2O;H2O和E生成F和O2,推测E为Na2O2;化合物D也可以与Na2O2反应生成O2,结合甲为固体单质,推测D为CO2,甲为C,G为Na2CO3,则A与甲的反应为2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2O。答案:(1)H2SO4Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22(2)H2S2H2SSO2=3S2H2O角度二SO2的漂白性SO2的溶解和漂白性实验SO2溶于水SO2的水
7、溶液加品红溶液加热溶液实验现象:SO2易溶于水,水进入试管,试管中水面上升。加入品红溶液,品红溶液褪色,加热,溶液又变为红色。实验结论:SO2具有漂白性,漂白过程具有可逆性。反应原理:SO2与品红化合成不稳定的无色物质,加热又分解成SO2和品红。题组训练5(1)SO2、Cl2均可使品红溶液褪色,如何鉴别?(2)SO2能使紫色石蕊试液变红,最后能褪色吗?(3)SO2和Cl2按物质的量比11混合后通入品红溶液中,溶液褪色吗?答案:(1)可将褪色后的溶液加热,看是否恢复红色。(2)不能褪色。(3)不褪色。6(1)SO2使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理是什么?(2)SO2和氯水的漂白原理有什么不同
8、?效果如何?(3)SO2通入加酚酞的NaOH溶液中红色褪去,是因为SO2具有漂白性吗?答案:(1)SO2的还原性。(2)SO2的漂白原理是与有色物质化合成不稳定的无色物质,而氯水的漂白原理是氧化有色物质而使之褪色。SO2的漂白具有可逆性、不稳定性,氯水的漂白具有不可逆性,持久性。(3)不是,SO2与NaOH反应,溶液碱性减弱。备考提醒常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热,溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色,不使Cu2、Fe3等褪
9、色角度三SO2的制备及其强还原性实验探究1实验室制备Na2SO3(s)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O2还原性(4价6价)常见的氧化剂题组训练7(2017黑龙江铁人中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀解析:若B装置中蓝色褪去,则说明I2被SO2还原为I,故还原性:SO2I,A项正确;二氧
10、化硫是污染性气体,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,B项正确;二氧化硫、亚铁离子都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证装置A中发生了氧化还原反应,C项错误;加入氯化钡生成沉淀说明Fe3和SO2反应生成了SO,D项正确。答案:C8如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)装置B中试剂X是_,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I还原性弱于SO2的现象为_
11、;发生反应的离子方程式是_。解析:(1)A中制备二氧化硫,B中应干燥二氧化硫,试剂X是浓硫酸,C中二氧化硫和过氧化钠反应,则装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气。(2)检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃。(3)E中溶液蓝色褪去说明I2被SO2还原生成I,发生的反应为SO2I22H2O=2ISO4H。答案:(1)浓硫酸吸收未反应的SO2,防止污染空气(2)将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃(3)E中溶液蓝色褪去SO2I22H2O=2ISO4H备考提醒SO2的制备实验中多考查反应原理(化学方程式)、实验
12、装置连接或仪器名称等。实验室可用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2,装置为固液反应不加热的装置;性质实验多考查SO2的漂白性、还原性和氧化性等。角度四浓硫酸与金属反应的实验探究1浓硫酸能氧化(必要时加热)除金、铂以外的所有金属,其还原产物是SO2而不是H2。2浓硫酸与足量锌(较活泼金属)反应包括以下两个过程:(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。题组训练9某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、
13、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接_、_接b,c接_、_接d;D、E两支试管中CCl4的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。解析:(1)开始阶段浓硫酸与锌反应产生SO2气体:Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O,随反应的进行,浓硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变为
14、稀硫酸,与Zn发生置换反应生成H2:ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)从图示看,C装置应是检验SO2气体的,应选择甲装置,则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原,生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。答案:(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后,与Zn反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO课时作业(授课提示:对应学生用书第269页)1硫在空气中燃烧生成气体A
15、,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案:B2X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是()Na2S和稀H2SO4Na2SO3和盐酸Na2S和盐酸Na2S
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- 2018 高考 化学 一轮 复习 热点 突破 及其 化合物 综合 应用 练习 新人 20171101140
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