2018版高考化学一轮复习第27讲弱电解质的电离平衡练习新人教版20171101176.doc
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1、第27讲弱电解质的电离平衡【考纲要求】1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离常数进行相关计算。考点一|弱电解质的电离平衡(基础送分型自主学习)授课提示:对应学生用书第136页巩固教材知识1弱电解质:包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)影响因素内因:由弱电解质本身的性质决定,电解质越弱,其电
2、离程度越小。外因:实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度加CH3COONa(s)答案:实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加CH3COONa(s)减小减小增强不变3.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性
3、强。()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。()(3)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。()(4)由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质。()(5)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。()(6)向0.1 molL1NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH)增大。()(7)常温下,向pH2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体,可抑制醋酸的电离。()(8)常温下由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH=BOH。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)4画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。答案:练透基础小
4、题 题点弱电解质的电离平衡1(RJ选修4P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色)HIn(黄色),若向含此指示剂的5 mL 0.1 molL1的盐酸中加入10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,则溶液的颜色变化为()A红色变为无色B黄色变为无色C红色变为黄色 D黄色变为红色答案:C2稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2ONHOH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体;硫酸;NaOH固体;水;加热;加入少量MgSO4固体A BC D答案:C3(2017江西红色七校联考)在醋酸溶液中
5、滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是()解析:在醋酸中加入稀氨水,发生反应NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O,NH3H2O和CH3COOH是弱电解质,而CH3COONH4是强电解质,所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强;醋酸反应完全后,随着稀氨水的加入,溶液被稀释,导电能力又逐渐下降,A正确。答案:A4.25 时,把0.2 molL1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度解析:25 时,0.2 molL1的醋酸稀释过程中,随着水的加入溶液中OH的浓
6、度增大(但不会超过107 molL1),CH3COOH的电离程度增大,CH3COO数目增多,CH3COOH数目减少,但溶液中CH3COO的浓度减小,溶液的导电能力减弱。答案:B 考点二|电离平衡常数(重点保分型师生共研)授课提示:对应学生用书第137页核心知识大通关1填写下表电解质电离常数的表达式常温下的电离常数CH3COOHKa1.7105HClOKa4.7108(1)35 时,0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离常数Ka1.7105(填“”或“”)。(2)CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性,依据是相同条件下,CH3COOH的Ka大于H
7、ClO的。2碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3HHCO,HCOHCO。(2)电离平衡常数表达式:Ka1,Ka2。(3)比较大小:Ka1Ka2。小题热身1正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)H2CO3的电离平衡常数表达式:Ka。()(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱。()(3)弱电解质电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。()(4)对于0.1 mol/L的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH)c(OH)变小。()(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,先增大再减小。()(6)室温下,向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中不变。()(7)CH3COO
8、H溶液加水稀释后,溶液中的值减小。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107,Ka25.61011,它的Ka1、Ka2差别很大的原因:_。(从电离平衡的角度解释)答案:第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用考向精练提考能考向一电离平衡常数的应用1判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。2判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。3判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。4判断微粒浓度比值的变化如:0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释,加水稀释时
9、,c(H)减小,Ka值不变,则增大。1已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3HHSO,HSOHSO;H2CO3HHCO,HCOHCO;电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2,已知K1K1K2K2,则溶液中不可以大量共存的离子组是()ASO、HCOBHSO、COCSO、CO DHSO、HCO解析:因K1K2,故酸性:HSOHCO,所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案:B2将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析:HF为弱酸,存在电离平衡:HFHF,稀释时c(H)减小,A错误;电离常数只受温度
10、的影响,温度不变,电离常数Ka不变,B错误;由电荷守恒知:c(F)c(OH)c(H),即1,加水稀释时c(OH)增大,c(H)减小,故增大,因此减小,C项错误;Kac(F)稀释时c(F)减小,Ka不变,故增大,D项正确。答案:D3试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。答案:稀释弱电解质溶液时,溶液总浓度减小,电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。稀释一倍时,QcKa,此时QcKa,故电离平衡向正向移动。考向二有关电离平衡常数的计算电离常数的计算(以弱酸HX为例)HXHX起始: c(HX) 0 0平衡: c(HX)c(H) c(H
11、) c(H)则:K由于弱酸只有极少一部分电离,c(H)的数值很小,可做近似处理:c(HX)c(H)c(HX)。则K,代入数值求解即可。4已知室温时,0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107DHA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析:根据HAHA,可知溶液中c(H)0.1 molL10.1%0.000 1 molL1;Ka1107,A、C正确;升高温度,电离程度增大,溶液的酸性增强,溶液的pH减小,B错误;溶液中c(H)1104 molL1可知,溶液中c(OH)为水电
12、离出的c(OH),等于11010 molL1,水电离出的c(H)11010 molL1,D正确。答案:B5.25 时,向20 mL 0.2 molL1的氢氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示,请回答下列问题:(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_,可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是_。a升高温度b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量NaF固体d加水稀释(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为_(保留两位有效数字),电离度(HF)约为_。解析:(2)由图像可知0.2 molL1的氢氟酸中c(H)102 mo
13、lL1,HF是弱酸;依据HFHF可知Ka(HF)5.3104;电离度(HF)0.05。答案:(1)ada(2)5.31040.05考点三|一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较(重点保分型师生共研)授课提示:对应学生用书第138页核心知识大通关1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明一元强碱与一元弱
14、碱的比较规律与以上类似。3一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图中,a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像,要深刻理解以下4点:(1)对于pHy的强酸溶液稀释时,体积每增大10n倍,pH就增大n个单位,即pHyn;对于pHy的弱酸溶液来说,体积每增大10n倍,pH增大不足n个单位,即pHxn;无论怎样稀释,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水NaOH溶液,盐酸醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等,则加水量的多少:氨水NaOH溶液,醋酸盐酸。考向精练提考能考向一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1按要求画
15、出下列图像:.相同体积,相同浓度的盐酸、醋酸。(1)加入足量的Zn,画出H2体积的变化图像(2)加水稀释,画出pH的变化图像答案:.相同体积,相同pH的盐酸、醋酸。(1)加入足量的Zn,画出H2体积的变化图像:(2)加水稀释,画出pH的变化图像:答案:2.(2015全国高考课标卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析:根据题图信息可判断MOH是强碱,而
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- 2018 高考 化学 一轮 复习 27 电解质 电离 平衡 练习 新人 20171101176
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