2018版高考化学一轮复习第31讲溶液中粒子浓度的比较练习新人教版20171101171.doc
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1、第31讲溶液中粒子浓度的比较授课提示:对应学生用书第151页核心知识大通关一、重温两大理论,构建比较依据1电离平衡(1)电离过程是微弱的,如CH3COOH溶液中;c(CH3COOH)c(CH3COO)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中:H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解平衡(1)水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中:c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要以第一步水解为主,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的
2、浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、抓住三种守恒,建立粒子浓度的定量关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)2物料守恒在电解质溶液中,粒子可能发生变化,但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)01 molL13质子守恒在电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。如NaHCO3溶液中:c(H2CO3)c(H)c(C
3、O)c(OH)考向精练提考能考向一粒子种类的判断1指出下列溶液中含有的所有粒子。(1)NaHCO3溶液中:_。(2)Na2CO3溶液中:_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:_。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量):_。解析:(1)NaHCO3溶液中,因NaHCO3=NaHCO,HCOCOH,HCOH2OH2CO3OH,H2OHOH。故溶液中的离子有:Na、CO、HCO、OH、H;分子有:H2CO3、H2O。(2)(4)分析方法与(1)相似。答案:(1)Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O(2)Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O(3)Na、CO、
4、HCO、OH、H、H2CO3、H2O(4)Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3、H2O考向二含一种溶质的溶液中粒子浓度大小比较2填写下列空白:(1)0.1 molL1的NaHCO3溶液粒子种类:_。大小关系:_。物料守恒:_。电荷守恒:_。质子守恒:_。(2)0.1 molL1的Na2CO3溶液粒子种类:_。大小关系:_。物料守恒:_。电荷守恒:_。质子守恒:_。答案:(1)Na、HCO、OH、CO、H、H2O、H2CO3c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(OH)c(H2C
5、O3)c(H)c(CO)(2)Na、CO、HCO、OH、H、H2O、H2CO3c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)练后反思规避等量关系中的两个易失分点 1电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的系数2代表一个CO带2个负电荷,不可漏掉。2物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。考向三混合溶液(缓冲液)中粒子浓度比较3
6、含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:(1)写出所有电离、水解的离子方程式:_。(2)粒子浓度由大到小顺序为_。(3)电荷守恒:_。(4)物料守恒:_。答案:(1)CH3COONa=CH3COONa、CH3COOHCH3COOH、H2OHOH、CH3COOH2OCH3COOHOH(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(4)c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)练后反思在缓冲液CH3COOHCH3COONa中:(1)CH3COONa电离出的CH3COO抑制了CH3COOH的电离。(2)CH3COOH
7、抑制了CH3COONa的水解。考向四酸、碱中和型粒子浓度大小的比较4比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合,离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH7,离子浓度大小顺序为_。(3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合,其离子浓度大小顺序为_。答案:(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5.(2017河北“五个一联盟”教学质检)常温下,用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定
8、20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析:从起点看浓度相等的HCN溶液的pH大于CH3COOH溶液的pH,故HCN酸性更弱,生成相同浓度的NaX(X为弱酸根离子),NaCN水解程度更大,故CN的浓度小于CH3COO,A错误;点的pH7,c(OH)c(H),则点溶液中c(Na)c(CH3C
9、OO)c(H)c(OH),故B错误;根据物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(HCN)c(CN)0.10 molL1,则c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH),C正确;点和点所示溶液中都有:c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),点溶液中Na的物质的量等于醋酸的总物质的量,但CH3COO会发生水解,所以c(Na)c(CH3COOH),D错误。答案:C6将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2C
10、O3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)答案:C考向五不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物,分组比较各个击破:如25 时,相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为分组7比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_。c(H2S)从大到小的顺序是_。(2)相同浓
11、度的下列溶液中:CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH,c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案:(1)(2)(3)练后反思理清一条思路,掌握分析方法课时作业(授课提示:对应学生用书第305页)1关于常温下0.1 molL1醋酸钠溶液,下列说法正确的是()A该溶液中水电离出来的c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(H)C该溶液的pH13D加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(Na)解析:因为CH3COO
12、Na溶液中CH3COO能与水电离出的H结合生成弱电解质CH3COOH,促进了水的电离,使溶液呈碱性,故由水电离出来的c(OH)1.0107 molL1,A错误;因CH3COO的水解导致CH3COO减少,溶液呈碱性,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),B正确;水解是微弱的,溶液pHc(Y)c(X)C电离常数:Ka(HZ)Ka(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析:NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸性:HYHZ,A错误;根据“越弱越水解”的规律可知,物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐,pH越大,弱酸根离子浓度越小,故c(
13、Z)c(Y)c(X),B错误;因HY的酸性强于HZ的酸性,Ka(HZ)Ka(HY),C错误;NaX电离后不水解,溶液中c(X)0.1 molL1,NaY、NaZ电离后部分水解,根据物料守恒可知,c(Y)c(HY)0.1 molL1,c(Z)c(HZ)0.1 molL1,D正确。答案:D3(2017湖北孝感高中调研)下列说法错误的是()A向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大B室温下,pH4的NaHSO4溶液中,水电离出的H浓度为11010 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HC
14、N)c(CN)0.1 mol/LDpH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH):解析:向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,CH3COO浓度增大,CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动,则溶液的pH增大,A正确;水电离出的H浓度等于NaHSO4溶液中OH浓度,为11010 mol/L,B正确;根据物料守恒,浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)c(CN)0.1 molL1,C正确;NH4Al(SO4)2中Al3抑制了NH的水解,所以pH相同的NH4Cl、NH
15、4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH):,D错误。答案:D4常温下,下列说法错误的是()ApH6的NaHSO4溶液:c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)B0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后,c(H)与c(OH)的乘积不变CpH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液的c(Na): ,C错误;0.1 mol/L Na2SO3溶液中的物料守恒是c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3),D正确。答案:C5某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度。下列叙述正确的是()AH2Y在电离时:H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中,离
16、子浓度:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中,离子浓度:c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式:HYH2OY2H3O解析:在NaHY溶液中有:NaHY=NaHY,HYH2OH2YOH(水解),HYHY2(电离),H2OHOH。由于HY的电离程度小于HY的水解程度,所以溶液呈碱性,即c(OH)c(H)。由后两步电离可知c(H)c(Y2)。因此有c(OH)c(H)c(Y2)。由于HY发生水解和电离,所以有c(Na)c(HY)。但发生水解和电离的HY是少量的,所以溶液中c(Na)和c(HY)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系
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