2018版高考化学一轮复习第30讲盐类的水解练习新人教版20171101172.doc
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1、第30讲盐类的水解【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一|盐类水解及其规律(重点保分型师生共研)授课提示:对应学生用书第147页核心知识大通关1实质盐电离生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。2特点3规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱性NH4Cl、 Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸强碱盐CH3COONa、NaHCO3是CH3COO、 HCO碱性4.表示方法水解离子方程式(1)书写形式在
2、书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接,产物不标“”或“”,用离子方程式表示为盐中的弱离子水弱酸(或弱碱)OH(或H)。(2)四类型盐的水解方程式的书写一般盐类水解程度很小,如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式如Na2CO3的水解离子方程式:COH2OHCOOH。多元弱碱盐水解:方程式一步写完。例如:FeCl3的水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。有些阴、阳离子相互促进的水解:水解相互促进进行到底时,书写时要用“=”,标“”“”等。例如:NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离
3、子方程式为3HCOAl3=Al(OH)33CO2。小题热身正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。()(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()(4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。()(5)某盐的溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。()(6)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含Fe3数为0.1NA。()(7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2。()(8)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7
4、)(8)考向精练提考能考向一盐类水解方程式的书写1按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)NH4Cl溶于D2O中呈酸性_。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(6)NaHS溶液呈碱性的原因_。(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是_;若pH7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC相应酸式盐,如COHCO。5物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()AHX、
5、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析:组成盐的酸根对应的酸越弱,该酸根的水解程度越大,相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强,pH越大。则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。答案:C6(2017辽宁大连联考)相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4N
6、aHCO3NaOH解析:酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案:B考点二|影响盐类水解的因素(重点保分型师生共研)授课提示:对应学生用书第149页核心知识大通关1内因酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。2外因以NHH2ONH3H2OH为例平衡移动c(H)c(NH)升高温度向右增大减小加水稀释向右减小减小通入少量HCl向左增大增大加入少量NaOH固体向右减小减小加入固体NH4Cl向右增大增大小题热身正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HC
7、O)。()(2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)。()(3)水解反应:NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动。()(4)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()(5)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。()(6)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅。()(7)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH的数目相等。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考向精练提考能考向一盐类的水解平衡1向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分
8、别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析:CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对其平衡有抑制作用,故CH3COO浓度增大。答案:A2如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中
9、不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_。a水解反应为放热反应b水解反应为吸热反应cNH4NO3溶于水时放出热量dNH4NO3溶于水时吸收热量答案:(1)CH3COOH2OCH3COOHOH,使溶液显碱性(2)bd考向二Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。3在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,存在CH3COO的水解平衡、CH3CO
10、OH的电离平衡以及水的电离平衡。(1)试推导Kh、Ka、Kw三者的关系。_。(2)利用(1)题中推导出的Kh、Ka、Kw的关系,判断弱酸的相对强弱与该弱酸对应的强碱盐水解程度的关系。_。解析:(1)KhKaKhKac(OH)c(H)Kw(2)Kh,弱酸越弱,Ka越小,Kh就越大,即盐的水解程度就越大。答案:(1)KwKaKh(2)酸越弱,该酸对应的强碱盐水解程度就越大(即越弱越水解)425 时,H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案:
11、11012增大5已知25 时,NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105,该温度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_molL1。(已知2.36)解析:Khc(H)c(NH3H2O),而c(NH)1 molL1。所以c(H) molL12.36105 molL1。答案:2.36105 molL1考向三相互促进且能进行到底的双水解反应1离子组合(“”表示能发生该类反应):COHCOClOS2HSAlOSiOAl3Fe3NH2.离子方程式书写模式(以Al3与CO为例):第一步:写出发生反应的离子及各自的最终水解产物,用“”连接,并注明“”“”等。Al3COAl(OH)3CO2。第二步:根据电
12、荷守恒配平。2Al33CO2Al(OH)33CO2。第三步:根据H确定H2O的位置,并根据原子个数守恒配平离子方程式,配平后将“”改为“=”。2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。6分别用一个离子方程式表示下列过程:(1)Al2S3在水中不存在:_。(2)AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:_。(3)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合:_。(4)FeCl3溶液与NaClO溶液混合:_。(5)NH4Cl溶液与水玻璃混合:_。(6)NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合:_。答案:(1)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3
13、)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(4)Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO(5)2NHSiO2H2O=2NH3H2OH2SiO3(6)NHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3考点三|盐类水解的应用(基础送分型自主学习)授课提示:对应学生用书第150页巩固教材知识1常见盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱物质的量相同的NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10,则酸性:HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2水解;配制FeCl3溶液
14、,加入少量盐酸,防止Fe3水解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制备制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2做净水剂明矾可作净水剂,原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同。()(2)泡沫灭火器中常使用的原料是
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