2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_3_2考点二铁盐和亚铁盐基础小题快练新人教版20181.wps
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1、3-3-23-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐 一、Fe3和 Fe2的性质及应用 1下列试剂中,不能使 Fe2转化为 Fe3的是( ) 氯气 NaCl 溶液 酸性 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液 A B C D 解析:要实现 Fe2转化为 Fe3,必须加强氧化性物质,NaCl、HCl 均没有强氧化性, NO 3在酸性条件下才表现强氧化性。 答案:D 2下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中,K、Fe2、I、Br可以大量共存 B该溶液中,K、NH4、Cl、SCN能大量共存 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3SO24 Ba23OH=Fe(OH)3B
2、aSO4 D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2 g Fe 解析:在 Fe2(SO4)3溶液中,含有 Fe3和 SO24 ,I遇 Fe3发生氧化还原反应而不能大量 共存,故 A 选项错误;Fe3与 SCN不能大量共存,故 B 选项错误;Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液 反应的离子方程式应为 2Fe33SO24 3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4,故 C 选项错误; 1 L 0.1 molL1该溶液和足量的 Zn充分反应,根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单 质 Fe,质量为 11.2 g,故 D 选项正确。 答案:D 3往 FeCl3和
3、BaCl2的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色 沉淀产生。下列说法正确的是( ) A该实验表明 FeCl3有还原性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强 解析:SO2通入混合液中,发生反应:SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl,溶液由 棕黄色变为浅绿色,FeCl3作氧化剂,表现氧化性,SO2表现还原性;H2SO4与 BaCl2反应得到 BaSO4 白色沉淀和 HCl,故 A、B、C 选项均不正确,D 项正确。 答案:D 4下列说法错误的是( ) 1 向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液,反应的离
4、子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl 2Fe3H2O 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液,再滴加 H2O2溶液,溶液变成血红色,说明 Fe2既有 氧化性又有还原性 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液,有气体生成,溶液呈血红色, 则稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液,溶液呈红色(或血红色),溶液一定含有 Fe2 在溶液中加 KSCN,溶液显红色(或血红色),证明原溶液中有 Fe3,无 Fe2 A B C D 解析:NaClO 溶液为碱性,滴入少量硫酸亚铁时,亚铁离子被 ClO氧化,但离子方程 式中不能写 H而应写水,生成 Fe(O
5、H)3,错 误; 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液,H2O2溶液将 Fe2氧化为 Fe3,溶液变为血红色,体现 Fe2的还原性,错误;将稀硝 酸加入过量铁粉中,生成 Fe(NO3)2、NO 和水,无 Fe3,因此加入 KSCN后溶液不会变红,错误; 若溶液中有 Fe3也会出现红色,证明溶液中含有 Fe2应先加入 KSCN 溶液,无明显现象,再 滴入氯水呈红色可证明含 Fe2,错误;加入 KSCN溶液,溶液显红色,说明一定含有 Fe3, 但无法确定是否有 Fe2,错误。 答案:B 5某同学进行了以下实验: 以下推测肯定不正确的是( ) A中红色褪去的原因是 KMn
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