2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_1考点一铝的性质及应用学后即练新人教版201810.wps

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1、3-2-13-2-1 考点一 铝的性质及应用 15.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有 H2产生，充分反应后有金属剩余。 该溶液可能是( ) AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 解析：Al为 0.2 mol，溶液中的溶质为 0.4 mol。A 中 HNO3溶液与 Al反应不生成 H2；B 中 n(OH)0.8 mol，与 Al反应剩余 OH；C、D 中 n(H)分别为 0.8 mol、0.4 mol，根据反应 2Al 6H=2Al33H2可知 C 中 H有剩余，D 中 Al有剩余。 答案：D 2有 a g、b g 两份铝粉，分

2、别置于足量的 NaOH 溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到 H2 的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( ) Aab Bab Cc(NaOH)c(HCl) D消耗的 n(NaOH)与消耗的 n(HCl)相等 解 析：由得失电子守恒知 ab，A 项正确，B 项错误。因酸、碱均是足量的，且体积未知， 故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)与 c(HCl)可能相等，也可能不相等，C 项不合题意。由 Al 6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2知，消耗酸、碱的物质的量不相等， D 项错误。 答案：A 3等体积、等物质的量浓度的 H2SO4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各

3、加入等质 量的铝，生成 H2的体积比为 56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量 解析：若酸、碱过量，生成 H2的体积比为 11，若铝均过量，生成 H2的体积比为 23， 可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。 答案：B 4铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放 出 H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： 1 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积(相同条件下， 下同)之比是_。 (2)足量的两份铝分别

4、投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是_。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生 的 H2相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入 等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的 质量为_。 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 解 析：(1)根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2

5、 3H2，得 Al与 H2的关系式均为 2Al3H2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H2的量必相 等。(2)因为在反应中 Al过量，产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式： 6HCl3H2、2NaOH3H2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为 13。(3) 因为铝足量且产生 H2相等，根据关系式 n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故 物质的量浓度 c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH) 31。(4)其反应原理分别为 2Al 6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的 HCl和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2的体积比是 13，而题设条件体积比为 12，说明此题投入的 铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。 2Al6HCl = 2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol 则 Al 与 NaOH反应生成的 H2为 0.15 mol20.3 mol。 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 227 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为 5.4 g。 答案：(1)11 (2)13 (3)31 (4)A 2