2019高考化学总复习第三章金属及其化合物综合检测新人教版201810243207.wps
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1、第三章 金属及其化合物 综合检测 一、选择题(本题包括 12个小题,每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于物质的用途或说法不正确的是( ) A铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B氧化铝熔点很高,可用作耐火材料 C过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D青铜是我国使用最早的合金 解析:A 项,炼铁常用高炉炼铁,高炉炼铁时把碳氧化成一氧化碳,再用一氧化碳还原氧 化铁制得铁,A 项错误;B 项,氧化铝熔点高,用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实 验仪器,B 项正确;C 项,根据 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,呼吸面具中的供氧剂,C 项正确; D 项,青
2、铜是铜锡的合金,青铜是我国使用最早的合金,D 项正确。 答案:A 2利用焰色反应,人们有意识地在烟花中加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下 列说法中正确的是( ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 C所有金属元素都有焰色反应 D利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素 解 析:某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色,如 H2在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰,A 项 错误;焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素 的焰色反应相同,B 项错误;只有某些金属元素有焰色反应,如 Fe不具有焰色反应,C 项错误
3、。 答案:D 3某同学通过系列实验探讨 Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨 Mg的活泼性 B将 NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中,观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2固体 解 析:A 项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中,错误;B 项,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2 Na2SO4,正确;C 项,过滤时应用玻璃棒引流,错误;D 项,Mg(OH)2与稀盐酸反应生成 MgCl2 溶
4、液,应在蒸发皿中蒸发溶液,加热蒸发时发生水解生成 Mg(OH)2,所以加热时必须在 HCl 的 气氛中加热才能得到 MgCl2固体,错误。 1 答案:B 4下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) NaOHaq CO2 Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 O2/点燃 H2O S SO3 H2SO4 NH3,CO2 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 HClaq Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 石灰乳 煅烧 MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO A B C D 解 析:氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,通入二氧化碳后 反
5、应生成碳酸钠(或碳酸氢钠)溶液与氢氧化铝沉淀,可以实现转化;点燃硫只能生成二氧化 硫,错误;饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,反应生成溶解度更小的碳酸氢钠而形成 沉淀,加热碳酸氢钠得到碳酸钠、水和二氧化碳,正确;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液, 加热氯化铁溶液不能得到无水氯化铁,最终生成氧化铁,错误;石灰乳主要成分是氢氧化钙, 与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁煅烧可以得到氧化镁,正确。故 A 正确。 答案:A 5Na2O2是一种既有氧化性,又有还原性的物质,当 Na2O2与某物质 Q 发生反应并且有氧 气生成时,下列有关说法正确的是( ) AQ 一定是氧化剂 B当有 1 mol O
6、2生成时转移电子 4 mol CO2一定是氧化产物 DNa2O2不可能发生还原反应 解 析:Na2O2与水或 CO2反应时,水或 CO2既不作氧化剂也不作还原剂,生成 1 mol O2转移 2 mol电子。 答案:C 6下列各组物质中,因为反应物的量或反应条件不同而发生不同化学反应的是( ) Na 与 O2 Na2O 与 H2O Na2O2与 CO2 NaOH 溶液与 CO2 Na2CO3溶液与盐酸 NaHCO3溶液与盐酸 NaAlO2溶液与盐酸 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液 A除外 B除外 C除外 D除外 2 解 析:与反应条件有关,与反应物的量有关。Na 在 O2中被缓慢氧化成
7、Na2O(白 色固体),在点燃或加热条件下生成 Na2O2(淡黄色固体)。Na2O 与 H2O 发生反应生成 NaOH:Na2O H2O=2NaOH。Na2O2与 CO2发生反应生成 Na2CO3和 O2:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。NaOH 溶液与少量 CO2反应生成 Na2CO3和 H2O:2NaOHCO2=Na2CO3H2O;与足量 CO2反应生成 NaHCO3:NaOHCO2=NaHCO3。Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成 NaCl、CO2和 H2O:Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O;与少量盐酸反应则生成 NaHCO3和 NaCl:Na2CO3HCl=Na
8、HCO3 NaCl。NaHCO3溶液与盐酸发生的反应:NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,反应产物与反应 条件、反应物的量均无关。NaAlO2溶液与少量盐酸反应生成 Al(OH)3和 NaCl:NaAlO2HCl H2O=Al(OH)3NaCl;与足量盐酸反应则生成 AlCl3、NaCl 和 H2O:NaAlO24HCl=AlCl3 NaCl 2H2O。 NaHCO3溶 液 与 足 量 Ca(OH)2溶 液 反 应 生 成 CaCO3、 NaOH和 H2O: NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O;与少量 Ca(OH)2溶液反应生成 CaCO3、Na2CO3和 H2O:2
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