2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_2考点二离子反应和离子方程式学后即练1新人教版2.wps
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1、2-2-22-2-2 考点二 离子反应和离子方程式 1如表是反应的离子方程式,其中评价关系不正确的是( ) 解 析:A 项,盐酸酸性强于亚硫酸,所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡, 离子方程式:BaSO32H=Ba2SO2H2O,正 确;B 项,向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 至溶液呈中性,离子方程式为 2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O,评价错误,错误;C 项,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式:2Al2H2O2OH=2AlO2 3H2,评价正确,正确;D 项,少量铁粉与稀硝酸反应,离子方程式:FeNO34H=Fe3 NO2H2O,评价
2、正确,正确。 答案:B 2能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( ) ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH溶液中: NH4HCO32OH=CO23 NH32H2O B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,使沉淀质量达到最大值:2Al33SO24 3Ba26OH =2Al(OH)33BaSO4 C钠与水的反应:Na2H2O=Na2OHH2 D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: 2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O 解析:A 项,NH4HCO3溶于过量的浓 KOH溶液中的离子反应为 NH4HCO32OH=CO23 1 NH32H2O,正确;B 项,向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液
3、,使沉淀质量达到最大值的离子反 应为 Al32SO24 2Ba24OH=AlO22BaSO42H2O,错误;C 项,钠与水的反应的离 子反应为 2Na2H2O=2Na2OHH2,错误;D 项,硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混 合的离子反应为 HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O,错误。 答案:A 3下列离子方程式书写正确的是( ) A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中: 2Fe3S2=2Fe2S C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO D向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
4、: Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 解 析:A 项,氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为 3Fe24HNO3=3Fe32H2O NO,正确;B 项,将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为 2Fe33S2=2FeS S,错误;C 项,次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为 ClOH2OCO2=HCO3 HClO,错误;D 项,向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为 Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O,错误。 答案:A 4下列离子方程式表达正确的是( ) A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al32SO24 2Ba23OH=2BaSO4Al(OH
5、)3 B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3: 2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO23 CFeBr2溶液中通入过量 Cl2: 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D1 molL 1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL 1的 HCl 等体积均匀混合:2AlO25H =Al(OH)3Al3H2O 解 析:“”与 量 有关的离子方程式书写正误判断时,可以假设不足的反应物的物质的量为 1 mol,然后判断过量物质最多消耗多少。如 A 选项中若 KAl(SO4)2为 1 mol,最多消耗 2 mol Ba(OH)2,产物为 2 mol BaSO4和 KAlO
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