2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练1新人教版.wps
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1、2-3-12-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念 1制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2,在反应中 ( ) A氢元素被氧化,碳元素被还原 BHCN 是氧化剂,CaCO3是还原剂 CCaCN2是氧化产物,H2是还原产物 DCO 为氧化产物,H2为还原产物 解析:从反应物 CaCO3到生成物 CO2,碳的化合价均为4 价,没有改变,再从生成物 H2 分析发现氢的化合价降低,显然 HCN 中氢得电子,HCN是氧化剂,而 CaCO3中的各元素均无化 合价变化,则还原剂也必是 HCN,其中的碳元素也一定被氧化,在 HCN中碳为2 价,CO中的 碳也为2 价,Ca
2、CN2中的碳为4 价,故 CaCN2为氧化产物。 答案:C 2从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S 5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是( ) ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应,有 10 mol 电子转移 C产物中的 SO24 有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 解析:A 项,CuSO4Cu2S,FeS2Cu2S,Cu 元素化合价降低,S 元素化合价降低,Cu2S 是 还原产物,错误;B 项,5 mol FeS2发生反应,Cu元素化合价由2价1 价,14 mol CuSO4 得到 14
3、mol 电子,FeS2Cu2S,S 元素的化合价由1价2 价,生成 7 mol Cu2S,得到 7 mol电子,有 21 mol 电子转移,错误;C 项,由化学方程式可知,反应物中含有 14 mol SO24 ,生成物中有 17 mol SO24 离子,则有 3 mol S 被氧化,正确;D 项,FeS2中 S 元素化合 价为1 价,反应后分别升高为6 价、降低为2 价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,错误。 答案:C 3已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O,下 列说法正确的是( ) ACu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的
4、铜和碘元素被还原 BCuI 既是氧化产物又是还原产物 C每生成 1 mol CuI,有 12 mol KI发生氧化反应 D每得到 1.1 mol电子,有 0.2 mol Cu(IO3)2被氧化 1 解析:2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O 中,Cu(IO3)2中 Cu 元 素的化合价由2 价降低为1 价,I 元素的化合价由5 价降低为 0,KI中 I 元素的化合价由 1 价升高到 0。Cu(IO3)2得电子作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还 原,A 正确;CuI 只是还原产物,B 错误;每生成 1 mol CuI,有
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