2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念基础小题快练新人教.wps
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1、2-3-12-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念 一、氧化还原反应的基本概念和表示方法 1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 CFe2O33CO = 2Fe3CO2 D2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 解析:A 为置换反应,B 为复分解反应,D 为分解反应,而 C 项铁元素和碳元素有化合价 的升降,属于氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型。 答案:C 2下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 B若 H2O2分解
2、产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为 46.021023 CCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应 D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 解析:根据氧化还原反应的守恒规律知,反应中得失电子数目是相等的,A 项正确;反应 2H2O2=2H2OO2中,每生成 1 mol O2时转移 2 mol e,B 项错误;反应 Cl22Br=2Cl Br2中 Cl2被还原,而反应 ZnCu2=Zn2Cu 中锌被氧化,C 项错误;Na2O2与水、Cl2与水 的反应中,水都既不是氧化剂也不是还原剂,D 项错
3、误。 答案:A 3下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( ) A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2 CI22NaClO3=2NaIO3Cl2 D4HCl(浓)MnO2 = MnCl2Cl22H2O 解 析:A 项,3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 反应中有 2 mol S 化合价降低,作氧化剂, 有 1 mol S 化合价升高,作还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21,错误;B 项, 2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2反应中没有元素化合价的变化,
4、不是氧化还原反应, 错误;C 项,I22NaClO3=2NaIO3Cl2反应中,NaClO3作氧化剂,I2作还原剂,则氧化剂与 1 还原剂物质的量之比为 21,错误;D 项,4HCl(浓)MnO2 = MnCl2Cl22H2O 反应中, 当 1 mol MnO2得到 2 mol 电子时,有 2 mol HCl失电子,则氧化剂与还原剂物质的量之比为 12,正确。 答案:D 4下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O;16 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O;23 SiO23C=SiC2CO
5、;12 3NO2H2O=2HNO3NO;21 A B C D 解析:反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中,氧化剂为 KClO3,还原剂为 HCl,根据电子转移数目守恒可知,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15,故错误; 反应 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 中,氧化剂为 HNO3,但参加反应的 8mol 硝 酸中只有 2 mol 化合价降低,所以参加反应的氧化剂为 2 mol,还原剂为 Cu,参加反应的氧化 剂与还原剂物质的量之比为 23,故正确;反应 SiO23C=SiC2CO中,氧化剂为 C, C 元素化合价由 0 降低为4,还原剂为
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