2019高考化学总复习第三章金属及其化合物课时作业6钠及其化合物新人教版201810243203.wps
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1、课时作业 6 6 钠及其化合物 一、选择题 1下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) 将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变蓝 将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小 孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等 A B C D 解析:钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝,正确。钠与水的反应本质是钠与 H的 反应,所以钠先与盐酸溶液中的 H反应,错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温 度高且反应放热,因无氧气所以不能燃烧,错误。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2Na
2、OH 2H2O=2NaAlO23H2,因此,用铝箔包住的钠与水反应放出的 H2多,错误。 答案:C 2下列实验操作正确的是( ) 1 解析:应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水,A 错误;B 项都有白色沉淀产 生,错误;Na2O2与 CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C 正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D 错误。 答案:C 3下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A将金属钠投入水中,再经过一步转化可得碳酸氢钠 B分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加少量盐酸,产生 CO2较快的为 NaHCO3 C等物质的量的 Na2O2、NaHC
3、O3在密闭容器中加热,反应后得到的产物为纯净物 D钠与 O2反应时,由于 O2的量不同,可分别生成 Na2O 或 Na2O2 解析:选项 A,NaNaOHNa2CO3NaHCO3,所以还需经过两步转化才能得到 NaHCO3。选项 B,Na2CO3与 H反应,需两步反应生成 CO2,NaHCO3只需一步反应生成 CO2,前者 反应相对较慢,后者则相对较快。选项 C,反应后得到 NaOH、Na2CO3和 O2的混合物。选项 D, 钠与 O2反应,由于反应条件不同,可分别生成 Na2O 或 Na2O2。 答案:B 4下列关于钠的化合物的说法中,正确的是( ) ANa2CO3和 NaHCO3均能与盐酸
4、和 NaOH 溶液反应 BNa2CO3固体中含有的 NaHCO3可用加热的方法除去 CNa2O2和 Na2O 均为白色固体,与 CO2反应均放出 O2 D向 Na2O2和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同 解析:碳酸钠不能与氢氧化钠反应,A 项错误;碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,可以用加 热的方法除去 Na2CO3固体中含有的 NaHCO3,B 项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与 氧气,而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠,没有氧气生成,C 项错误;过氧化钠与水反应 生成氢氧化钠与氧气,反应后的溶液中含有过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,立即滴入酚酞 后,现象是溶液先变红
5、后褪色,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,滴入酚酞,溶液变为红色, 现象不相同,D 项错误。 答案:B 5为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体,有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法, 其中不可行的是( ) A分别加入 1 molL1的盐酸,看气泡产生的快慢 B分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色 解析:A 项,因 K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸过量时才生成气体, 故可行;B 项,K2CO3受热不分解,NaHCO3受热
6、分解产生 CO2,故可行;C 项,二者与 Ba(OH)2 2 溶液反应都产生白色沉淀 BaCO3,故不可行;D 项,钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观 察),钠的焰色反应为黄色,可行。 答案:C 6已知:2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。在密闭容器中,将 6.6 g CO2与一定量的 Na2O2固 体充分反应后,气体变为 3.8 g。下列说法正确的是( ) A3.8 g 气体全部是 O2 B3.8 g 气体通过足量 NaOH 溶液后,气体减少 2.2 g C反应后的固体是混合物 D生成 Na2CO3的质量为 15.9 g 解析:设反应的二氧化碳的质量为 x,反应的过氧化钠质量为 y
7、,生成碳酸钠的质量为 z, 88 156 212 32 56 生成氧气的质量为 m,则根据方程式利用质量差减法可有: ,解得: x y z m 2.8 g x4.4 g,y7.8 g,z10.6 g,m1.6 g。剩下的 3.8 g 气体有二氧化碳 2.2 g,氧气 1.6 g,A 错误;将该气体通过足量 NaOH 溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少 2.2 g,B 正确;反应 中二氧化碳过量,Na2O2固体已反应完全,反应后的固体只有碳酸钠,C 错误;反应生成碳酸钠 的质量为 10.6 g,D 错误。 答案:B 7一定量的 Na2O2与 CO2反应后的固体物质为 41.8 g,恰好与 1 L
8、1 molL1的稀盐酸完 全反应,下列说法正确的是( ) A41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物 C41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物 D一定量的 Na2O2为 78 g 解 析:如果 41.8 g 固体全为 Na2CO3,即 0.39 mol,则其不可能恰好与 1 L 1 molL1的 稀盐酸完全反应,A 错误;根据钠离子守恒,知 B 符合题意;Na2O2与 CO2反应不可能生成碳酸 氢钠,即 C 错误;根据钠离子守恒,可求出一定量的 Na
9、2O2为 0.5 mol,即 39 g,所以 D 错误。 答案:B 8下列叙述不正确的是( ) A切开的金属 Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为 2NaO2=Na2O2 B4.6 g Na 与 O2完全反应,生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol CNa 与稀 H2SO4反应的离子方程式为 2Na2H=2NaH2 D将少量 Na投入到 CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出 解 析:A 项,常温下切开的金属 Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成 Na2O, 错 误;B 项,由题意知虽然生成 Na2O2和 Na2O 的混合物,但是 Na 的物质的量
10、为 0.2 mol,故失 去电子的物质的量仍为 0.2 mol,正确;C 项,Na 与稀 H2SO4反应的本质是与 H的反应,H2SO4 3 是强酸,正确;D 项,Na 与水反应放出气体,生成的 NaOH与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀,正 确。 答案:A 9由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的 盐酸,有气体放出。将气体通过足量的 NaOH溶液,气体体积减少。将上述混合物在空气中加 热,有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( ) A混合物中一定不含 Na2CO3、NaCl B混合物中一定有 Na2O2、NaHC
11、O3、Na2O C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl 解析:向混合物中加入足量盐酸产生气体,气体通入 NaOH溶液后,体积减少,可知气体 成分为 CO2和 O2,则混合物中一定有 Na2O2,且至少有 Na2CO3和 NaHCO3中的一种;混合物在空 气中加热,有气体放出且固体质量增加,则混合物中一定有 NaHCO3。NaHCO3受热分解生成 CO2 和 H2O,其与 Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有 2 mol NaHCO3):2 mol NaHCO3 Na2O2 Error! 1 mol O2,固体质量减少,而题给信息是固体质量增加
12、,故混合物中 一定含有 Na2O,而 Na2CO3和 NaCl无法确定。 答案:B 10一定量 Na2O2和 NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入 100 mL稀盐 酸,固体完全溶解,收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的 干燥管中,充分吸收后,收集到一种单质气体,标准状况下体积为 2.016 L。根据以上信息, 下列有关推断不正确的是( ) A甲乙两份混合物中均含 Na2O2 0.16 mol B甲乙两份混合物中均含 NaHCO3 0.02 mol C原混合物中 Na2O2与 NaHCO3物质的量之比无法确定 D盐酸物质的量浓度可能为 3
13、.4 molL1 解 析:装有乙的干燥管中 CO2与 Na2O2发生反应(设参加反应的 CO2的体积为 x L,对应生成 的 O2的体积为 y L): 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 差值 2 1 1 x L y L 2.24 L2.016 L0.224 L 由 xy0.224,x2y,得 x0.448,y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中 CO2完 全反应,但不能确定 Na2O2是否完全反应,因此不能通过上述反应确定混合物中 Na2O2的含量。 混合物与盐酸反应时,由于不知道盐酸的浓度,故不能通过盐酸与 NaHCO3的反应确定混合物 4 中 NaHCO3的含量,但可以通过 Na
14、2O2与盐酸反应时生成的 O2的量(2Na2O2O2)来确定混合物中 2 2.016 L0.224 L Na2O2的含量:n(Na2O2)2n(O2) 0.16 mol,A 项正确,B 项错 22.4 Lmol1 误,C 项正确。若盐酸完全反应,则有:4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2,HClNaHCO3=NaCl H2OCO2,n(HCl)4n(O2)n(CO2)40.08 mol0.02 mol0.34 mol,故盐酸的物质 0.34 mol 的量浓度可能为 3.4 molL1,D 项正确。 0.1 L 答案:B 二、非选择题 11已知:A 为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X
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