2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_2考点二水的电离和溶液的酸碱性基础小题快练新人.wps
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1、8-1-28-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性 一、电离平衡常数及影响因素 1下列关于电离常数的说法中正确的是( ) A电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱 B电离常数与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1c(B) CAB 的电离程度:(25 )(35 ) DAB 的电离是吸热过程 解 析:由于 K(25)HYHZ B反应 HZY=HYZ能够发生 C相同温度下,0.1 molL1的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ溶液 pH最大 D相同温度下,1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 解析:表中电离常
2、数大小关系:10291069107,所以酸性排序为 HZHYHX,可 见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D 不正确。 答案:B 二、电离平衡常数的简单计算 525 时,0.1 molL1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列说法不正确的是 ( ) A该溶液 pH4 B由 HA电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍 C此酸的电离平衡常数约为 1107 D升高温度,溶液的 pH增大 解析:c(H)(0.10.1%) molL1104 molL1,故该溶液的 pH4,A 正确;溶 液中由 HA 电离出的 c(H)104 molL1,由水电离出的 c(H
3、)水c(OH)1010 molL 1,故溶液中由 HA电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106 倍,B 正确;溶液中的 c(H) c(CH3COO)104 molL1,c(CH3COOH)0.1 molL1104 molL1,近似等于 0.1 molL1,故此酸的电离平衡常数约为 104104/0.11107,C 正确;升高温度,醋酸 的电离程度增大,c(H)增大,溶液的 pH减小,D 错误。 答案:D 6碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下,空气中的 CO2溶于水,达到平衡时, 溶液的 pH5.60,c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及 H2
4、CO3的第二级电离, 则 H2CO3HCO3H的平衡常数 K1_。(已知:105.602.5106) 解析:H2CO3HHCO3 cHcHCO3 105.60 105.60 K1 4.2107。 cH2CO3 1.5 105 答案:4.2107 2 三、电离平衡常数的综合计算 7常温下,0.1 molL1的 HCOONa 溶液的pH10,则HCOOH 的电离常数Ka_。 解 析:电荷守恒:c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH),因此 c(HCOO)c(Na)c(H) c(OH)(0.11010104) molL10.1 molL1;物料守恒:c(HCOO)c(HCOOH) c(Na),所以
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