2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化课时作业5氧化还原反应新人教版201810243101.wps
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1、课时作业 5 5 氧化还原反应 一、选择题 1下列说法正确的是( ) AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低,所以 HClO4的氧化性强 B已知FeCu2=Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为 Fe3 Cu2Fe2 C已知还原性:BCD,反应 2CD2=2DC2和反应 2CB2=2BC2都能发 生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 解析:HClO的氧化性强,A 错误;氧化还原反应中,氧化性是氧化剂大于氧化产物,则氧 化性 Cu2Fe2、Fe3Cu2,B 正确;根据反应 2CB2=2BC2可知,还原性 CB,与 已知矛盾,C 错
2、误;如浓硫酸和 SO2之间不能反应,D 错误。 答案:B 2根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( ) A反应中有非氧化还原反应 B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C相同条件下生成等量的 O2,反应和转移的电子数之比为 11 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14 解 析:反应有氯气生成,反应有氯化钙、次氯酸钙生成,过氧化氢分解生成水和氧 气,反应生成单质氧气,反应生成 Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化,属于氧化还 原反应,A 错误;为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,B 正确;中氧 元素的化合价由1 价升高为 0,中氧元素的化合价由2 价
3、升高为 0,则相同条件下生成等 量的 O2,反应和转移的电子数之比为 12,C 错误;反应由电子守恒可知,氧化剂与还 1 原剂的物质的量之比为 12,D 错误。 答案:B 3做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液 洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4C2O24 HCO2Mn2 ,关于此反应的 叙述正确的是( ) A该反应的氧化剂是 C2O24 B该反应右边方框内的产物是 OH C该反应电子转移总数是 5e D配平该反应式后,H的系数是 16 解 析:该反应中,锰元素化合价由7 价变为2 价,所以高锰酸根作氧化剂,故 A 错误; 根据元素守恒、原子守恒知
4、,该反应右边方框内的产物是 H2O,故 B 错误;配平该反应可得:2MnO 45C2O24 16H=10CO22Mn28H2O,转移电子总数是 10e,故 C 错误;配平该反应可 得:2MnO45C2O24 16H=10CO22Mn28H2O,所以氢离子系数是 16,故 D 正确。 答案:D 4碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在,在海水中主要以 I的形式存在,几种粒子之间 有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( ) A可用 KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B足量 Cl2能使湿润的 KI 淀粉试纸变白的原因可能是:5Cl2I26H2O=2HIO310HCl C由图
5、可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3 D途径 中若生成 1 mol I2,反应中转移的电子数为 10NA 解析:加碘盐中含有 IO3,其在酸性条件下可被 I还原生成 I2,A 正确。根据图示转化 关系可知 B正确。根据途径 可知氧化性 Cl2I2,根据途径 可知氧化性 I2IO3,由此可知选项 C 错误。根据转化关系 2IO3I210e可知选项 D 正确。 答案:C 5已知 2Fe2Br2=2Fe32Br。向 10 mL 0.1 molL1的 FeBr2溶液中通入 0.001 mol Cl2,反应后的溶液中,除含有 Cl外还一定( ) A含 Fe2,不含 Fe3 B含 Fe3,不含 Br
6、C含 Fe3,含有 Br D含 Fe2,含有 Fe3 解析:因还原性 Fe2Br,0.001 mol Cl2先氧化 0.001 mol Fe2,Fe2消耗 0.000 5 mol 2 Cl2,剩余的 Cl2只氧化一半的 Br,故溶液中一定含有 Fe3、Br。 答案:C 6已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2,且 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减 弱。下列叙述中,正确的是( ) ACl2通入 FeI2溶液中,可存在反应 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B每 1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成 Co2时转移 2 mol e CFeCl3溶液能使淀粉
7、 KI试纸变蓝 DI2是A 族元素单质,具有较强的氧化性,可以将 Co2氧化成 Co2O3 解析:A 选项 Cl2先氧化 I;B 选项钴元素的化合价由3 价降低到2 价,被还原;C 选 项碘离子被铁离子氧化为碘单质,碘遇淀粉变蓝色;D 选项根据题意可知,氧化钴在酸性条件 下可以将碘离子氧化为碘单质。 答案:C 7工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2。下列说法不正确的是( ) A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 C每生成 1 mol Na2S2O3,转移 4 mol电子 D相同
8、条件下,每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2 解 析:A.由反应方程式中 S 元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,故 A 正确; 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2中,Na2S 为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 21,故 B 正确;反应中 2Na2S 转化为 3Na2S2O3,转移 8 个电子,则生成 1 mol 8 Na2S2O3,转移 mol 电子,故 C 错误;根据方程式可知,每当 4 mol SO2参与氧化还原反应就会 3 放出 1 mol CO2,则每 10 m3 SO2参与反应就会放出 2.5 m3 CO
9、2,故 D 正确。 答案:C 8有 Fe2、NO3、Fe3、NH4、H2O 和 H六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应 物和生成物,下列叙述错误的是( ) A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 B还原产物为 NH4 C若有 1 mol NO3参加还原反应,转移 8 mol e D若把该反应设计为原电池,则正极反应为 Fe2e=Fe3 解 析:Fe2具有还原性,NO3在酸性条件下具有强氧化性,由题意可以确定,铁元素的化 合价升高,N 元素的化合价降低,则发生反应 8Fe2NO310H=8Fe3NH43H2O。由方 程式可知该反应中氧化剂(NO3)与还原剂(Fe2)物质的量之比为 18,故
10、 A 正确;反应中 N 元 素的化合价由 NO3中5 价降低为 NH4中3 价,NH4是还原产物,故 B 正确;反应中 N 元素 3 的化合价由 NO3中5 价降低为 NH4中3 价,所以有 1 mol NO3发生还原反应,转移电子为 1 mol5(3)8 mol,故 C 正确;原电池负极发生氧化反应,Fe2在负极放电生成 Fe3,若 把该反应设计成原电池,负极反应为 Fe2e=Fe3,故 D 错误,故选 D。 答案:D 9一定量的 KMnO4与足量的 250 mL 浓盐酸反应,方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl 5Cl22MnCl28H2O,反应结束后,共转移电子为 5 mol
11、,则还原产物中,阳离子的物质的量 浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( ) A1 mol/L B2 mol/L C4 mol/L D8 mol/L 解析:2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O,反应共转移电子 10 mol,生 1 mol 成还原产物氯化锰 2 mol,当转移电子 5 mol 时,生成氯化锰是 1 mol,浓度是 4 0.25 L mol/L。故选 C。 答案:C 10已知 S2O n8 和 H 2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O n8 在一定条件下可把 Mn2 氧化成 MnO4,若反应后 S2On8 生成 SO24 ;又知反应中氧化剂与还
12、原剂的离子数之比为 52, 则 S2O n8 中的 n 值和 S 元素的化合价是( ) A2,6 B2,7 C4,6 D4,7 解析:本题考查氧化还原反应的计算。首先,根据 S 的最高化合价为6 即可排除 B、D 项。Mn2被氧化成 MnO4,Mn 元素的化合价由2 升高至7,Mn2为还原剂,已知 S2O n8 中含 有过氧键,反应后生成 SO24 ,过氧键中氧元素的化合价降低,S2O n8 为氧化剂,结合 S 2O n8 与 Mn2的离子数之比为 52,可写出离子方程式:8H2O5S2On8 2Mn2=2MnO410SO24 16H, 根据电荷守恒得5n22(1)2(2)10116,解得 n
13、2,故选 A。 答案:A 11根据表中信息判断,下列选项不正确的是( ) 序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4、Cl Cl2、Mn2 A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 C第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4Cl2Fe3Br2 解 析:反应中 KMnO4MnSO4,Mn 元素化合价由7 价降低为2 价,根据电子转移守恒, H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据 H 元素
14、守恒可知还生成水,故 A 正确;由元素化合 4 价 可 知 , 反 应 中 只 有 亚 铁 离 子 被 氧 化 , 根 据 电 子 转 移 守 恒 2n(Cl2) n(FeBr2), 即 n(Cl2)n(FeBr2)12,故 B 正确;由信息可知,MnO4氧化 Cl为 Cl2,Cl元素化合价由1 价升高为 0 价,生成 1 mol Cl2,转移电子为 2 mol,故 C 正确;氧化剂氧化性强于氧化产物氧 化性,由可知氧化性 MnO4Cl2,由可知氧化性 Cl2Fe3,由可知 Fe3不能氧化 Br, 氧化性 Br2Fe3,故 D 错误。 答案:D 12向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量
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- 2019 高考 化学 复习 第二 化学物质 及其 变化 课时 作业 氧化 还原 反应 新人 201810243101
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