2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_2考点二盐类水解的应用基础小题快练新人教版20.wps
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1、8-3-28-3-2 考点二 盐类水解的应用 1下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( ) 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 实验室配 制 AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释 NH4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接中的除 锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢 气 长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或
2、某些盐溶液的酸碱性 A B C D全部 解析:Al3和 Fe3水解产生 Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质。加 盐酸可抑制 FeCl3水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制 Al3的水解。NH 4和 Zn2水解产生的 H与锈反应。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性,和玻璃中的一氧化硅反应,把玻璃瓶塞和 瓶口粘在一起。Al3与 HCO3发生相互促进水解反应,产生大量泡沫。NH 4和 Al3能水解 产生 H与 Mg反应。NH 4水解显酸性,草木灰水解显碱性,二者相互促进会使 NH3逸出,降 低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性,都要考虑盐溶液是否水解。 答案
3、:D 2下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ApH1 的溶液中:NH4、Na、Fe3、SO24 B含有大量 AlO2的溶液中:Na、K、HCO3、NO3 C中性溶液中:K、Al3、Cl、SO24 DNa2S 溶液中:SO24 、K、Cu2、Cl 解析:A 项,酸性条件下,能大量共存;B 项,AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO23 ,不 能大量共存;C 项,Al3水解呈酸性,因而在中性溶液中不能大量共存;D 项,Cu2S2 =CuS,不能大量共存。 答案:A 3无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) ANa、Fe3、HCO3、NO3 BAlO2、Cl、Mg2、K CNH4、N
4、a、CH3COO、NO3 DNa、NO3、ClO、I 解析:A 项,Fe3与 HCO3发生水解相互促进的反应;B 项,Mg2与 AlO2水解生成的 OH 1 结合生成 Mg(OH)2沉淀;D 项,ClO会氧化 I。 答案:C 4下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后,所得固体的成分不相同的是( ) AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3 CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl2 解析:A 中的最终产物均为 Fe2O3;B 中的最终产物均为 Na2CO3;C 中的最终产物为 NaAlO2 和 Al2O3;D 中的最终产物均为 MgO。 答案:C 5下列
5、说法中正确的是( ) AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B配制 FeCl3溶液时,将 FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C向 CuCl2溶液中加入 CuO,调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解 析:A 项,AlCl3和 Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为 AlCl33H2OAl(OH) 33HCl, Al2(SO4)36H2O2Al(OH) 33H2SO4,加热促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发 性酸,故前者最终产物为 Al2O3,后者最终产物为 Al
6、2(SO4)3;B 项,将 FeCl3固体溶解在硫酸 中,会引入杂质 SO24 ,应溶解在盐酸中;C 项,由于 Fe3水解,Fe33H2OFe(OH) 33H, 加入 CuO 消耗 H,从而使其水解完全,除去 Fe3;D 项,为了加快产生 CO2的速率,泡沫灭 火器中常使用的原料是 NaHCO3和 Al2(SO4)3。HCO3水解结合 1 个 H即生成 H2CO3,比 Na2CO3反 应速率快。 答案:C 6(1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是_,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得 到的固体产物是_(填化学式)。 (2)在配制硫化钠溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的_(填化学式
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