2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_1考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版.wps
《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_1考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版.wps》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_1考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版.wps(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、8-4-18-4-1 考点一 沉淀溶解平衡及应用 一、沉淀溶解平衡及其影响因素 1 在 一 定 温 度 下 , 一 定 量 的 水 中 , 石 灰 乳 悬 浊 液 存 在 下 列 平 衡 : Ca(OH)2(s)Ca(OH) 2(aq)Ca 2(aq)2OH(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时, 下列说法正确的是( ) An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变 Cn(OH)增大 Dc(OH)减小 解析:当向此悬浊液中加入少量生石灰时,CaO 和水发生反应:CaOH2O=Ca(OH)2,溶 剂水减少,溶质也减少,但是由于是同一温度下的饱和溶液,所以 c(Ca2)、c(OH)不变,n(Ca2 )
2、、n(OH)减少。 答案:B 2在一定温度下,当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg 2(aq) 2OH(aq),要使 Mg(OH)2固体减少而 c(Mg2)不变,可采取的措施是( ) A加 MgSO4 B加 HCl溶液 C加 NaOH D加水 解析:加 MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2)变大;加 HCl 溶液使该 溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2)变 大;加 NaOH使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增 多。 答案:D 3下列说法正确的是( ) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率
3、都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动 向 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2溶液,则 SO24 沉淀完全,溶液中只含 Ba2、Na和 Cl, 不含 SO24 Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀 洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好 A B C D 解 析:难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等,这 与其化学计量数有关;难溶电解质是固体,其浓度可视为常数,增加它的量对平衡无影响; 1 生成 BaSO4沉淀后的溶液中仍然
4、存在 Ba2和 SO24 ,因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在;同 类型物质的 Ksp越小,溶解能力越小,不同类型的物质则不能直接比较;稀 H2SO4可以抑制 BaSO4的溶解;洗涤沉淀一般 23 次即可,次数过多会使沉淀量减小,产生误差。 答案:C 4 已 知 难 溶 性 物 质 K2SO4MgSO42CaSO4在 水 中 存 在 如 下 平 衡 : K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 22KMg24SO24 。不同温度下,K的浸出浓度与溶浸 时间的关系如图所示,则下列说法错误的是( ) A向该体系中加入饱和 NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平
5、衡向右移动 C升高温度,化学反应速率增大,溶解平衡向右移动 D该平衡的 Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO24 ) 解析:根据平衡 K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 22KMg24SO24 ,向该体系中加 入饱和 NaOH 溶液,OH与 Mg2结合,生成难溶的 Mg(OH)2沉淀使平衡向右移动,A 项正确;向 该体系中加入饱和碳酸钠溶液,CO23 与 Ca2结合,生成难溶的 CaCO3,使溶解平衡向右移动, B 项正确;根据曲线可知,温度越高 K的浸出浓度越大,说明该过程是吸热的,C 项正确;该 平衡的 Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO24 ),D
6、项错误。 答案:D 5已知:25时,KspMg(OH)25.611012,Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确 的是( ) A25 时,饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 c(Mg2)大 B25 时,在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl固体,c(Mg2)增大 C25 时,Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 molL1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小 D25 时,在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为 MgF2 解析:从 KspMg(OH)2、Ksp
7、(MgF2)看出 Mg(OH)2的溶解度更小,故饱和 Mg(OH)2溶液与饱 和 MgF2溶液相比,前者的 c(Mg2)小,A 错;在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体, 2 会生成 NH3H2O 弱电解质,促进 Mg(OH)2的溶解,故 c(Mg2)增大,B 对;Ksp只与温度有关,C 错;在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF溶液后,如果 F浓度够大,使得 c(Mg2)c2(F)大于 Ksp(MgF2),Mg(OH)2可以转化成为 MgF2,D 错。 答案:B 二、沉淀溶解平衡的应用 6在 25时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 复习 第八 水溶液 中的 离子 平衡 _4_1 考点 沉淀 溶解 应用 基础 小题快练 新人
链接地址:https://www.31doc.com/p-1915395.html