2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_2考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版2.wps
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1、8-4-28-4-2 考点二 溶度积常数及应用 一、Ksp的理解计算和应用 1下列说法不正确的是( ) AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀 C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小 解析:只有相同类型的难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小。 答案:D 2已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba 2(aq)SO24 (aq),K sp1.102 51010,下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) A2
2、5 时,向 c(SO24 )1.05105 molL1的 BaSO4溶液中,加入 BaSO4固体,c(SO 24 )增大 B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体,则 BaSO4的溶度积常数增大 C向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体,则该溶液中 c(Ba2)c(SO24 ) D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体,则该溶液中 c(SO24 )减小 解析:BaSO4的溶度积等于 c(Ba2)和 c(SO24 )的乘积,故饱和溶液中 c(SO24 )1.0510 5 molL1,再加入 BaSO4 固体不溶解,c(SO24 )不变,A 项错误;溶度积常数只与温度有关, B 项错误;加入 Na2S
3、O4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2)减小,应为 c(SO24 )c(Ba2 ),C 项错误;加入 BaCl2 固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(SO24 )减小。 答案:D 3已知常温下,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)8.511016,下列叙述中正确的是 ( ) A常温下,AgCl 在饱和 NaCl溶液中的 Ksp和在纯水中的 Ksp不相等 B向 AgCl的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 C将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI沉淀 D向 AgCl的饱和溶液中加入 NaCl
4、晶体,有 AgCl析出且溶液中 c(Ag)c(Cl) 解 析:在溶液中,Ksp只与温度有关,A 错;因 AgI更难溶,故 AgCl可转化为 AgI,B 正确; 当 c(I)很小而 c(Cl)较大时,AgCl 会先沉淀出来,C 错误;D 中操作的结果是溶液中 c(Cl )c(Ag),D 错误。 答案:B 1 4关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( ) A将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明 KspCa(OH)2大于 Ksp(CaSO4) BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 C已知 25 时,KspFe(OH)34.01038
5、,该温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数 K4.0104 D已知 25时,KspMg(OH)21.81011,在 MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成,测得 此时混合液的 pH11,则溶液中的 c(Mg2)为 1.8105 molL1 解析:将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,只能说明此时 Qc(CaSO4)KspCaSO4,不能说明 KspCa(OH)2与 Ksp(CaSO4)的相对大小,故 A 错 误;Ksp只与难 溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关,故B 正确,不选;KspFe(OH)3c3(OH cFe3 c3OHcFe3 )c
6、(Fe3),反应的平衡常数 K 4.0104,故 C 正确, c3H K3w 不选;测得混合液的 pH11,KspMg(OH)2c2(OH)c(Mg2),c(OH)103 mol/L,代入 求得 c(Mg2)1.8105 mol/L,故 D 正确,不选。 答案:A 5已知 Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说 法中错误的是( ) AAgCl 不溶于水,不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI 比 AgCl 更难溶于水,所以 AgCl可以转化为 AgI 1 D常温下,AgCl 若要在
7、NaI溶液中开始转化为 AgI,则 NaI的浓度必须不低于 10 1.8 11 molL1 解析:AgCl不溶于水,但是在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Cl (aq)Ag(aq), 当向溶液中滴加含有 I溶液时,达到 c(Ag)c(I)Ksp(AgI),就会产生 AgI 沉淀,沉淀由 白色变为黄色,A 错误。两种不溶物的 Ksp相差越大,当向其中加入另外一种物质时,溶液中 离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的浓度积常数,就越容易形成沉淀。 即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物,B 正确。AgI 比 AgCl 更难溶于水,所以根据化学平 衡移动原理可知 AgCl可以转化为
8、 AgI,C 正确。常温下,AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI,由于 c(Ag) 1.8105,则根据 NaI 离子积常数,可知要形成 AgI沉淀,c(Ag)c(I 1.0 1016 1 )Ksp(AgI)1.01016,所以 c(I) 1011 molL1,D 正确。 1.8 105 1.8 答案:A 6已知:KspMg(OH)21.810 11,KspCu(OH)22.210 20。向浓度均为 0.01 2 molL1的 Cu2和 Mg2的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量,下列说法正确的是( ) A较先出现的沉淀是 Mg(OH)2 B两种离子开始沉淀时,Cu2所需溶液的
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