2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_1_3考点三燃烧热和中和热能源基础小题快练新人教版20.wps
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1、6-1-36-1-3 考点三 燃烧热和中和热 能源 一、燃烧热和中和热的概念 1下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol1 BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1,则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的 H(2283.0)kJmol1 C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol H2O(l),放出 57.3 kJ 热量 解析:中和热是以生成 1 mol H2O(l)作为标
2、准的,因此 A 不正 确;燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热 量,因此 B 正确,C 不正确;稀氨水是弱碱,电离过程需要吸热,放出的热量要小于 57.3 kJ, D 不正确。 答案:B 2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1 B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出 57.3 kJ 的热量 C已知 2C(s)2O2(g)=2CO
3、2(g) Ha;2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb,则 ab D热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 解 析:燃烧热为 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,即生成液态水而不 是气态水,A 错误;醋酸为弱酸,放出的热量小于 57.3 kJ,B 错误;碳完全燃烧放出的热量高 于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,则 ab,C 错误;热化学方程式中的化学计量数只表 示物质的量,可以是分数,D 正确。 答案:D 3已知反应:101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1;稀溶液 中,H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 k
4、Jmol1。下列结论正确的是( ) A碳的燃烧热 H110.5 kJmol1 B的反应热为 221 kJmol1 1 C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热 H257.3 kJmol1 D稀醋酸和稀 NaOH溶液反应生成 1 mol H2O,放出 57.3 kJ 的热量 解 析:强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 的中和热 H57.3 kJmol 221 kJmol1 1,C 错误;由于 2C(s)O 2(g)=2CO(g)生成的 CO不是稳定的氧化物,因此 2 110.5 kJmol1不是碳的燃烧热,由于 CO 转化为 CO2放出热量,故碳的燃烧热 H110.5 kJmo
5、l1,A 正确;反应热的表示包含三部分:“符号”、“数值”和“单位”,而 B 项中没 有表示出符号,B 错误;由于稀醋酸是弱电解质,电离时吸收热量,故稀醋酸与稀 NaOH溶液 反应生成 1 mol H2O 时放出的热量小于 57.3 kJ,D 错误。 答案:A 4已知丙烷的燃烧热 H2 215 kJmol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水, 则放出的热量约为( ) A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ 解析:丙烷分子式是 C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol 水,则丙烷完全燃烧产生 1.8 1.8 g 水,所以反应放出的热量为 2 215
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