2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_3考点三金属的腐蚀和防护基础小题快练新人教版201.wps
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1、6-3-36-3-3 考点三 金属的腐蚀和防护 一、金属的腐蚀与防护 1下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( ) A图 1 中,铁钉易被腐蚀 B图 2 中,滴加少量 K3Fe(CN)6溶液,没有蓝色沉淀出现 C图 3 中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D图 4 中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 解 析:A 项,图 1 中,铁钉处于干燥环境,不易被腐蚀;B 项,负极反应为 Fe2e=Fe2, Fe2与Fe(CN)63反应生成 Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀;D 项,为牺牲阳极的阴极保护法,镁块 相当于原电池的负极。 答案:C 2利用
2、如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是( ) 1 A若 X 为锌棒,开关 K 置于 M 处,可减缓铁的腐蚀 B若 X 为锌棒,开关 K 置于 M 处,铁电极的反应:Fe2e=Fe2 C若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,可减缓铁的腐蚀 D若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,铁电极的反应:2H2e=H2 解析:若 X 为锌棒,开关 K 置于 M 处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极, 金属铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故 A 正 确;若 X 为锌棒,开关 K 置于 M 处,形成原电池,此 时金属锌为负极,金属铁为正极,氧气在该极发生还原反应,故 B 不正确;若 X
3、为碳棒,开关 K 置于 N 处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故 C 正确;若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,形成电解池,X 极为阳极,发生氧化反应,铁电极为阴极,发生还 原反应,故 D 正确。 答案:B 3研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) Ad 为石墨,铁片腐蚀加快 Bd 为石墨,石墨上电极反应为 O22H2O4e=4OH Cd 为锌块,铁片不易被腐蚀 Dd 为锌块,铁片上电极反应为 2H2e=H2 解 析:d 为石墨,则铁、碳和海水通过吸氧腐蚀形成原电池,加快铁片腐蚀,A 项正确;d 为石墨是正极,电极反应为 O22H2O4e=
4、4OH,B 项正确;d 为锌片,则由 Zn、Fe和海水 构成原电池,由于活泼性 ZnFe,则锌作负极,铁片不易被腐蚀,C 项正确;d 为锌片时,铁 片是正极,反应为 O22H2O4e=4OH,D 项错误。 答案:D 4下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( ) 2 A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 解析:钢闸门连接电源的负极,为电解池的阴极,被保护,属于外加电流的阴极保护法, 故 A 项正确;B 项和 C 项是金属表面覆盖保护层,隔绝空气,故错误;D 项,镁比铁活泼,构 成原电池,铁为正极,被保护,是牺牲阳极的阴极保护法
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