山西授阳中学校2019届高三化学上学期入学调研考试试题2018110502112.wps
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1、20192019 届高三入学调研考试卷 化 学 注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(1616小题,共 4848分,每小题均只有一个正确选项)
2、 1我国明代本草纲目中收载药物 1892“”种,其中 烧酒 条目下写道:“自元时始创 ”“”其法,用浓酒和精入甑,蒸令气上其清如水,球极浓烈,盖酒露也。 这里所用的 法 是指 A萃取 B过滤 C蒸馏 D干馏 【答案】C 【解析】从浓酒中分离出乙醇,利用酒精与水的沸点不同,用蒸馏的方法将其分离提纯, 这种方法是蒸馏,故 C 正确。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A15g 甲基(CH3)含有的电子数是 9NA B7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA C1mol C2H5OH和 1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为 8NA D标准状况下,2.24 L
3、CCl4中的原子总数为 0.5NA 【答案】A 【解析】A15g甲基的物质的量都是 1mol,1mol甲基中含有 9mol电子,含有的电子数 均为 9NA,选项 A 正 确;B苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,选项 B 错 误;CC2H5OH 和 CH3CO18OH 反应生成水为 H218O,含 10 个中子,但酯化反应为可逆反应,故不能进行彻底, 故生成的水中的中子个数小于 10NA个,选项 C 错 误;D标况下 CCl4为液体,故不能根据气体 摩尔体积来计算其物质的量,选项 D 错误。答案选 A。 3仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是 1 选项 实验目
4、的 玻璃仪器 A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 B 配制 450 mL 2 molL1氯化 钠溶液 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量 筒、胶头滴管 C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 D 从食盐水中获得 NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 【答案】B 【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶,所以应该用普通漏斗进行过滤,选 项 A 错误。实验室没有 450mL 的容量瓶,所以配制 450 mL 2 molL1氯化钠溶液的时候应该 使用 500mL 容量瓶。用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解, 玻
5、璃棒搅拌,转移至容量瓶,洗涤,定容,摇匀即可,选项 B 正确。除去氢氧化铝胶体中的泥 沙,应该用带滤纸的漏斗直接过滤,选项 C 错误。从食盐水中获得 NaCl 晶体的操作是蒸发, 应该在蒸发皿中进行,选项 D 错误。 4下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物 CPM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 【答案】A 【解析】A漂白粉成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2,水玻璃是硅酸钠的水溶液,福尔马林是甲
6、醛的水溶液,都属于混合物,故 A 正确;B乙烯、油脂不属于高分子化合物,光导纤维成分 是 SiO2,不属于高分子化合物,纤维素属于高分子化合物,故 B 错误;C分散质的微粒直径 在 1 nm100 nm之间的分散系称为胶体,1nm=109m,PM2.5 微粒直径约为 2.5106m 大于胶 体分散质微粒直径,因此 PM2.5 分散在空气中形成气溶胶,不属于胶体,没有丁达尔效应, 故 C 错误;D纯碱为 Na2CO3,属于强电解质,氨水是混合物,不属于电解质,也不属于非电 解质,蔗糖属于非电解质,故 D 错误。 5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中,含有
7、 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H+ C2.24L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1mol PCl3与 1mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA个 PCl 键 【答案】A 【解析】A11B 中含有 6 个中子,0.1mol 11B 含有 6NA个中子,A 正 确;B溶液体积未定, 不能计算氢离子个数,B 错误;C标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算 22.4 L 苯 的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目,C 错误;DPCl3与 Cl2反应生成 2 PCl5的反应是可
8、逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应生 成的 PCl5小于 1mol,增加的 PCl 键的数目小于 2NA个,D 错误;答案选 A。 6我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是 A铁石制成指南针 B爆竹声中一岁除 C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼 【答案】A 【解析】氧化还原反应本质是有电子转移;打磨磁石制指南针属于物质形状变化,没有新 物质生成,属于物理变化,A 正确;黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成 氮气、硫化钾和二氧化碳,有新物质生成,属于氧化还原反应,B 错误;湿法炼铜使铜由化合 态变为游离态,所以
9、有新物质铜生成,属于氧化还原反应,C 错误;空气中的氮气在放电条件 下与氧气直接化合生成一氧化氮气体,一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮,二氧化氮与水反应 生成硝酸,生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用,生成可溶于水的硝酸 盐可作氮肥,植物生长得更好,这些变化过程,有新物质生成,发生了氧化还原反应,D 错误; 正确选项 A。 7将标准状况下的 a L HCl (g)溶于 1000 g 水中,得到的盐酸密度为 b gm-3,则该盐 酸的物质的量浓度是 A B C D 【答案】D 【解析】将标准状况下的 a L HCl(气)的物质的量为 = mol,氯化氢的质量为 mol36.5g/m
10、ol= g,所以溶液质量为 1000g+ g = (1000+ ) g,所以溶液的体 积为(1000+ )g1000b g/L= L,所以溶液浓度为 mol L= mol/L,故选 D。 8常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=l 的溶液中:HCO3、SO24 、K+、Cl- B无色透明的溶液中:K+、SO24 -、Na+、MnO4 C遇石蕊变蓝的溶液中:NO3、Na+、AlO2、K+ D含大量 NO3的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4 【答案】C 【解析】ApH=l 的溶液呈酸性,H+与 HCO3反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,选 项 A 错 误;B该组离子不
11、反应,能大量共存,但 MnO4在水溶液中为紫红色,选项 B 错 误;C能 使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性,各离子相互不反应能大量共存,选项 C 正确;DNO3、 H+、Fe2+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,选项 D 错误;答案选 C。 3 9下列指定反应的离子方程式正确的是 A向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO2+ H+H2O =Al(OH)3 B将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO24 C向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO3+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2O D向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al
12、3+=Al2S3 【答案】A 【解析】A向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸,偏铝酸钠优先与盐酸反应, 离子方程式为 AlO2+ H+H2O=Al(OH)3 ,故 A 正确;B将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液中, 生成物中的 H+会与剩余的 ClO反应生成 HClO,故 B 错误;CFe2+的还原性小于 I,稀硝酸 优先氧化 I,故 C 错 误;D向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液,S2-与 Al3+在水溶液中发生双水 解反应,离子方程式为 3S22Al3+6H2O=3H2S2Al(OH)3,故 D 错误;答案选 A。 10室温下,向 10 mL pH3 的 CH3COOH溶液中加入下列物质,
13、对所得溶液的分析正确的 是 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 mLH2O 由水电离出的 c(H+)10-10 molL1 B 0.1 mol CH3COONa 固体 c(OH-)比原 CH3COOH 溶液中的大 C 10 mL pH1 的 H2SO4溶液 CH3COOH 的电离程度不变 D 10 mL pH11的 NaOH 溶液 c(Na+)c(CH3COO)c(OH-)c(H+) 【答案】B 【解析】A、向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入 90 mLH2O,醋酸的电离平衡正向移动 c(H+)10-4 molL1,故由水电离出的 c(H+)KMnO4 C氧化剂与还原剂
14、的物质的量比为 1:8 D当标准状况下产生 22.4L氯气,转移电子数为 2NA 【答案】D 【解析】A部分 HCl中负一价氯被氧化为氯气,HCl 发生了氧化反应,故 A 错误;B氧 化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性:KMnO4Cl2,故 B 错误;C氧化剂与还原剂的物质的 4 量比为 2:10=1:5(16 mol HCl 只有 10 mol HCl被氧化为 5mol 的氯气),故 C 错误;D当标准 状况下产生 22.4L 氯气,每生成 1mol 氯气转移电子数为 2NA个,故 D 正确。 1224 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液,恰好与 20mL 0.02 mol/L
15、的 K2Cr2O7溶液完全反应, 则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D0 【答案】B 【解析】Na2SO3被氧化为 Na2SO4,S 元素化合价由+4 价升高为+6 价;K2Cr2O7中 Cr元素发 生还原反应,设 Cr 元素在产物中的化合价为 a 价,根据电子转移守恒,则:(6-4)0.05mol/L 2410-3L =(6-a)20.02mol/L2010-3L,解得 a=+3。故选 B。 13把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含 b mol NaOH的溶液并加热, 恰好把 NH3全部赶出;另一份需消耗 c mol BaCl2才能使 S
16、O24 完全沉淀,则原溶液中 NO3的物 质的量浓度为 A B C D 【答案】B 【解析】bmolNaOH恰好将 NH3全部赶出,根据 NH +4 OH NH3H2O 可知,每份中 含有 bmol NH +4 ;与氯化钡溶液完全反应消耗 c mol BaCl2才能使 SO24 完全沉淀,根据 Ba2 SO24 =BaSO4可知每份含有 SO24 cmol,设每份中含有 NO3的物质的量为 xmol,根据溶液呈现 电中性,则 bmol1=cmol2+xmol1,得 x=(b2c)mol,因将 a L 混合液分成两等份,则 每份的体积是 0.5aL,所以每份溶液中 NO3的浓度是 c(NO3)=
17、 = mol/L,即原溶 液中 NO3的浓度是 mol/L,故选 B。 14已知微粒还原性强弱顺序:I-Fe2+Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是 A2Fe3+2I-2Fe2+I2 BCl2+2I-2Cl-+I2 C2Fe2+I22Fe3+2I- DFe2+Cl22Fe3+2Cl- 【答案】C 【解析】A 中,Fe从+3价降低到+2价,做氧化剂,发生还原反应,即 Fe2+为还原产物,I 从-1价升高到 0 价,做还原剂,发生氧化反应,即 I的还原性大于 Fe2+;A 错误;B 中,Cl2 由 0 价降低到-1价,发生还原反应,做氧化剂,Cl-为还原产物,I 从-1价升高到 0 价,做还 原
18、剂,发生氧化反应,即还原性 I-Cl-,B 错 误;C 中,Fe2+被氧化为 Fe3+,做还原剂,I2被还 原为 I-,做氧化剂,对应还原产物为 I-,因此还原性:Fe2+ I-,与题给信息矛盾,C 正 确;D 中,Fe2+被氧化为 Fe3+,做还原剂,Cl2被还原为 Cl-,对应还原产物为 Cl-,因此还原性 Fe2+Cl-,D 错误;正确选项 C。 15下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 5 A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向 2mL1mol/LNaOH 溶 液 中 先 加 入 3 滴 1mol/L MgCl2溶 液 , 再 加 入 3 滴
19、1mol/LFeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL蒸馏水中 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后,加入 D 验证氧化性:Fe3+I2 CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变 成紫色 【答案】D 【解析】A向 2mL1mol/LNaOH溶液中先加 3 滴 1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀,由于 NaOH过量,再加入 FeCl3时,FeCl3直接与 NaOH反应,不能证明沉淀的转化,故 A 错 误;B将 盐酸滴入碳酸氢钠溶液中,产生气泡,证明盐酸酸性强于
20、碳酸,而比较元素的非金属性强弱, 要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断,若要比较 Cl 和 C 的非金属性 强弱,则应比较 HClO4与 H2CO3的酸性强弱,故 B 错 误;C将 25gCuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏 水中,溶质 CuSO4的物质的量为 1mol,而溶液的体积不是 100mL,所配溶液的浓度不是 1mol/L,故 C 错 误;D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后,加入 CCl4,振荡,静置,下层液 体变成紫色,则证明产生了 I2,说明 Fe3+将 I-氧化为 I2,氧化性 Fe3+I2,故 D 正确。 16已知:将 Cl2通入适量 NaO
21、H溶液中,产物中可能含有 NaCl、NaClO、NaClO3,且 c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(NaOH)=a mol 时,下列说法不正确的是 A参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol B改变温度,产物中 NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol C改变温度,反应中转移电子的物质的量 n(e-)的范围为(1/2)amol n(e-) (5/6)amol D若某温度下,反应后 c(Cl-)/c(ClO-)= 11,则溶液中 c(ClO-)/c(ClO3)= 1/2 【答案】B 【解析】A常温时,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,反应 2
22、mol 氢氧化钠,消耗 1mol氯 气,所以 Cl2通入 amol NaOH 溶液恰好完全反应,则参加反应的氯气的物质的量等于 0.5a mo1, 故 A 正确;B根据 6NaOH+3Cl2= 5NaCl+NaClO3 +3H2O,NaC1O3的最大理论产量为(1/6)a (1/7)a,故 B 错误;C当只发生 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,转移电子数最多,依据 方程式 6mol氢氧化钠反应转移 5mol 电子,所以 amol 氢氧化钠反应,最多转移(5a/6)mol电 子,若只发生反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,转移电子数最少,依据方程式
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